Question

【題目】資料一：原煤中含有硫，燃燒時生成的SO2會污染空氣；
資料二：測量SO2含量的反應原理為SO2＋2H2O＋I2=H2SO4＋2HI；
資料三：加入生石灰的原煤燃燒時可減少SO2排放，反應原理為
2CaO＋2SO2＋O2 2CaSO4。
請回答：
（1）原煤燃燒產(chǎn)生的SO2在雨、雪降落過程中形成 ， 它能腐蝕建筑物、使土壤酸化等；
（2）取用原煤燃燒產(chǎn)生的工業(yè)廢氣樣品1m3 ， 緩緩通過含碘（I2）1.27mg的碘溶液，剛好完全反應。則該工業(yè)廢氣中SO2的含量為mg/m3（假設工業(yè)廢氣中的其它物質不與碘反應）；
（3）若該工業(yè)廢氣中含有128gSO2 ， 要除去這些SO2 ， 理論上需在產(chǎn)生該工業(yè)廢氣的原煤中加入含氧化鈣80%的生石灰多少克？（假設工業(yè)廢氣中的其它物質不與氧化鈣反應）

Answer 1

【答案】
（1）酸雨
（2）0.32
（3）解：設需要含氧化鈣80%的生石灰的質量為x

2CaO ＋	2SO2 ＋ O2 2CaSO4
112	128
80%x	128g

x＝140g

答：理論上需含氧化鈣80%的生石灰的質量為140g。

【解析】（1）原煤燃燒產(chǎn)生的SO2在雨、雪降落過程中形成酸雨。
（2）設需要含氧化鈣80%的生石灰的質量為x。

SO2＋2H2O＋	I2 =H2SO4＋2HI
64	254
x	1.27mg

解得X=0.32mg。廢氣中SO2的含量為=0.32克÷1m3=0.32 mg/m3。

（3）設需要含氧化鈣80%的生石灰的質量為x。

2CaO ＋2SO2 ＋ O2 2CaSO4

112 128

80%x 128g

解之得：x=140g
答：理論上需含氧化鈣80%的生石灰的質量為140g。
【考點精析】利用根據(jù)化學反應方程式的計算對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知各物質間質量比=系數(shù)×相對分子質量之比．