Question

某石灰廠煅燒石灰石生產(chǎn)生石灰，若生產(chǎn)l 008t生石灰，需要含碳酸鈣90%的石灰石的質(zhì)量為（相對原子質(zhì)量：Ca-40、C-12、O-16）（ ）
A．1620t
B．1800t
C．1900t
D．2000t

Answer 1

【答案】分析：據(jù)反應(yīng)的化學方程式計算出生產(chǎn)1008t生石灰時分解碳酸鈣的質(zhì)量，再根據(jù)石灰石中含碳酸鈣為90%，由碳酸鈣的質(zhì)量計算石灰石的質(zhì)量．
解答：解：設(shè)需要含碳酸鈣90%的石灰石的質(zhì)量為x
 CaCO₃CaO+CO₂↑
 100         56
x×90%      1008t
= 
x=2000t
故選D．
點評：根據(jù)化學方程式進行計算時，所使用的物質(zhì)的質(zhì)量必須都是純凈物的質(zhì)量，不能把含雜質(zhì)的物質(zhì)的質(zhì)量直接代入方程式進行計算．