Question

為測定某鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小榮同學(xué)取該鹽酸樣品50g，向其中加入過量鋅粒，完成反應(yīng)后收集到0.3g氫氣，請完成下列計(jì)算與分析：

⑴計(jì)算該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

⑵小榮將測定結(jié)果與鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上所標(biāo)的相關(guān)信息（濃鹽酸、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35%）進(jìn)行對比，發(fā)現(xiàn)標(biāo)簽上溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與實(shí)際測得的值不符（實(shí)驗(yàn)過程無誤），你認(rèn)為原因可能是                        。

Answer 1

【答案】解：設(shè)該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。

Zn+2HCl===ZnCl₂+H₂↑

    2×36.5        2

      x           0.3g

    

     

        x=10.95g

該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=21.9%

⑴     濃鹽酸具有揮發(fā)性，溶質(zhì)擴(kuò)散導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量變小