Question

在中考來臨之際，小娟對教材中的實驗作了一些反思，

（1）圖一中鐵絲在氧氣中燃燒的化學方程式是

 

，實驗中發(fā)現集氣瓶底破裂了，原因是

 

；
（2）圖二是在點燃氫氣前應先對氫氣進行驗純，發(fā)生的反應化學方程式是

 

；
（3）圖三是用的是鐵釘和硫酸銅溶液探究質量守恒定律能得出正確結論，學了酸堿鹽的知識后，還能選擇

 

也能得出正確結論；
（4）圖四是紫花噴水后再放進集有二氧化碳的集氣瓶中出現的現象是，用化學方程式表示原因

 

；
（5）圖五是燃燒條件的探究實驗，從中可得出燃燒需要的條件是

 

．

Answer 1

考點：氧氣的化學性質,二氧化碳的化學性質,質量守恒定律及其應用,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式,燃燒與燃燒的條件,氫氣、一氧化碳、甲烷等可燃氣體的驗純

專題：實驗性簡答題

分析：（1）鐵絲在氧氣中燃燒的實驗時，若事先在瓶底鋪一層細沙或裝入少量的水的原因，考慮反應現象和生成物；由反應物和生成物、反應條件，正確書寫化學方程式；
（2）關于氫氣的燃燒應注意點燃氫氣前純度的檢驗，避免混入空氣爆炸．同時注意化學方程式的書寫與配平；
（3）根據在對質量守恒定律進行實驗探究時，要選擇密閉的裝置或者在選擇藥品時要注意不要選擇反應前后有氣體參與或生成的反應解答；
（4）根據題中信息結合二氧化碳的性質進行分析，二氧化碳與水反應生成碳酸解答；
（5）根據燃燒需要同時滿足三個條件：①可燃物②氧氣或空氣③達到燃燒所需的最低溫度即著火點，解答本題．

解答：解：
（1）鐵絲在氧氣中燃燒的實驗時，若事先未在瓶底鋪一層細沙或裝入少量的水，可能出現的后果是：高溫熔融物濺落，會導致瓶底炸裂；鐵絲在氧氣中燃燒的化學方程式為：3Fe+2O₂

點燃  .

 Fe₃O₄；
（2）氫氣的燃燒的化學方程式是2H₂+O₂

點燃  .

2H₂O；
（3）氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液反應，可以驗證質量守恒定律；
（4）由實驗現象可知，是碳酸使紫色石蕊變紅色，二氧化碳與水反應生成碳酸的化學方程式是H₂O+CO₂=H₂CO₃；
（5）根據燃燒需要同時滿足三個條件：①可燃物②氧氣或空氣③達到燃燒所需的最低溫度即著火點；可知
實驗時觀察到銅片上的紅磷沒有達到著火點 和水下的白磷沒有與氧氣接觸，所以不燃燒；
銅片上的白磷滿足燃燒的三個條件，所以燃燒；
由此可得出燃燒需要滿足的三個條件分別是可燃物、可燃物與氧氣或空氣接觸、可燃物的溫度達到著火點；
答案：
（1）3Fe+2O₂

點燃  .

 Fe₃O₄；   高溫熔融物濺落，會導致瓶底炸裂
（2）2H₂+O₂

點燃  .

2H₂O 
（3）氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液
（4）H₂O+CO₂=H₂CO₃
（5）可燃物、可燃物與氧氣或空氣接觸、可燃物的溫度達到著火點

點評：了解氧氣與碳、磷、硫、鐵等物質的反應現象；了解一些試驗操作的注意事項；根據題意正確書寫化學方程式．本題告訴我們在對質量守恒定律進行實驗探究時，要選擇密閉的裝置或者在選擇藥品時要注意不要選擇反應前后有氣體參與或生成的反應．