Question

為測定某CuSO4溶液的溶質質量分數(shù)，化學小組的同學取CuSO4溶液100g，向其中滴加一定濃度的NaOH溶液，至不再產生沉淀為止，共用去NaOH溶液80g，過濾，得到濾液175.1g．請計算：

（1）該反應生成沉淀 4g；

（2）該CuSO4溶液中溶質的質量分數(shù)．

（溫馨提示：CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4）

 

Answer 1

考點：

根據(jù)化學反應方程式的計算；有關溶質質量分數(shù)的簡單計算．
專題：	溶質質量分數(shù)與化學方程式相結合的計算．
分析：	（1）根據(jù)質量守恒定律求出沉淀的質量； （2）根據(jù)化學反應方程式列式計算，根據(jù)生成Cu（OH）2沉淀的質量可求出參加反應的CuSO4質量，進而可求出CuSO4溶液中溶質的質量分數(shù)；
解答：	解： （1）反應生成沉淀的質量為100g+80g﹣175.1g=4.9g （2）設100g CuSO4溶液中所含CuSO4質量為x CuSO4+2NaOH═Na2SO4+Cu（OH）2↓ 160                98  x                 4.9g x=8g CuSO4溶液中溶質的質量分數(shù)==8% 答案： （1）4.9 （2）CuSO4溶液中溶質的質量分數(shù)為8%
點評：	本題考查學生利用化學反應方程式來進行的有關計算，學生應明確物質能否反應，發(fā)生的什么反應，熟悉常見的化學反應是解答此類習題的關鍵．