在①稀硫酸②稀NaOH③蒸餾水三者中，pH依次由小到大排列的是（　　）
分析：根據(jù)物質(zhì)的酸堿性進(jìn)行分析，氫氧化鈉呈堿性，pH大于7，硫酸呈酸性，pH小于7，水呈中性，pH等于7．
解答：解：稀硫酸呈酸性，pH小于7，氫氧化鈉溶液呈堿性，pH大于7，蒸餾水呈中性，pH等于7，故其pH從小到大的排列順序為①③②．
故選C．
點評：本題考查了溶液的酸堿性與pH的關(guān)系，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進(jìn)行．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2010?連云港）某研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)在學(xué)習(xí)了酸、堿、鹽的知識后，走進(jìn)化學(xué)實驗室．邀請你參加以下活動．（已知：①2Na2CO3+H2SO4═2NaHCO3+Na2SO4，NaHCO3溶液呈堿性；②CaSO4微溶，但在稀溶液中看作可溶，其水溶液呈中性．）

（1）甲、乙兩同學(xué)想用實驗證明稀硫酸和NaOH稀溶液確實能發(fā)生反應(yīng)，設(shè)計了如圖A所示的實驗．
丙、丁兩同學(xué)想再現(xiàn)課本上將“澄清石灰水滴入Na2CO3溶液”的實驗現(xiàn)象，設(shè)計了如圖B所示的實驗．并各自進(jìn)行操作．
【問題討論】：教師首先肯定了這四位同學(xué)的實驗設(shè)計和操作，請你填空：
甲、乙同學(xué)將較多量的稀硫酸加入錐形瓶后，他們是依據(jù)溶液的顏色由
紅
紅
色變?yōu)?div id="vxh6nd7" class="quizPutTag">無
無
色的現(xiàn)象來判斷兩者確實發(fā)生反應(yīng)的．丙、丁同學(xué)的實驗中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)可用化學(xué)方程式表示為
Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH
Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH
．
【意外發(fā)現(xiàn)1】：甲同學(xué)和丙同學(xué)在洗刷儀器前，將A、B裝置錐形瓶中的殘留物倒入同一個潔凈的廢液缸，發(fā)現(xiàn)白色沉淀溶解，有氣泡產(chǎn)生，廢液缸中形成無色溶液．這一現(xiàn)象立刻引起了同學(xué)們的好奇，于是，他們又以“無色溶液中含有哪些溶質(zhì)”為課題進(jìn)行探究．
【提出猜想】：經(jīng)討論呈現(xiàn)出如下猜想：
①溶質(zhì)為：Na2SO4、CaSO4   ②溶質(zhì)為：Na2SO4、CaSO4、H2SO4③溶質(zhì)為：Na2SO4、CaSO4、NaOH
【請你判斷】：上述猜想中不合理的是
③
③
（填數(shù)字代號）．
【實驗探究】：小組同學(xué)針對認(rèn)為合理的猜想，設(shè)計實驗進(jìn)行探究，請你將下表補充完整．
實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象和結(jié)論
取廢液缸中少量溶液于試管中，
滴入少量
Na2CO3
Na2CO3
溶液，觀察		a．若有氣泡產(chǎn)生，則猜想
②
②
成立（填數(shù)字代號）
b．若無氣泡產(chǎn)生，則猜想
①
①
成立（填數(shù)字代號）
【意外發(fā)現(xiàn)2】：乙同學(xué)和丁同學(xué)在洗刷儀器前，將A、B裝置錐形瓶中的殘留物倒入另一個潔凈的廢液缸，發(fā)現(xiàn)沉淀不溶，沒有氣泡，上層清液呈紅色，此時，上層清液中溶質(zhì)的組成情況可能有許多組，如：①Na2SO4、NaOH；②Na2SO4、Ca（OH）2；③Na2SO4、NaOH、Na2CO3；④Na2SO4、
Na2CO3
Na2CO3
；⑤Na2SO4、Na2CO3、
NaHCO3
NaHCO3
．（未列全．請用化學(xué)式將④、⑤補充完整）
（2）【教師點撥】：證明稀硫酸和NaOH稀溶液確實能發(fā)生反應(yīng)的方法還有多種．
【拓展探究】：小組同學(xué)用其他裝置繼續(xù)進(jìn)行實驗．請你回答下列問題：
①若不加酚酞試液，將稀硫酸（適量）與NaOH稀溶液混合后，再向其中加入CuSO4溶液，無藍(lán)色沉淀生成，則
能
能
（填“能”或“不能”）證明兩者確實發(fā)生了反應(yīng)．
②若不加酚酞試液，將稀硫酸（少量）與V1mL NaOH稀溶液？昆合后，再向其中加入CuSO4溶液至藍(lán)色沉淀不再產(chǎn)生時，消耗了V2mL CuSO4溶液，此時還必須做一個對比實驗才能證明兩者確實發(fā)生了反應(yīng)，這個對比實驗是（簡述操作方法及結(jié)論）：
在V1mLNaOH稀溶液中加入CuSO4溶液至沉淀不再產(chǎn)生時，消耗CuSO4溶液V3mL，若V3＞V2即可證明；
在V1mLNaOH稀溶液中加入CuSO4溶液至沉淀不再產(chǎn)生時，消耗CuSO4溶液V3mL，若V3＞V2即可證明；
．
還可以將上述CuSO4溶液換成
FeCl2（或MgCl2等）
FeCl2（或MgCl2等）
溶液等（填一種物質(zhì)的化學(xué)式），同樣也可以證明稀硫酸和NaOH稀溶液確實發(fā)生了反應(yīng)．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?徐匯區(qū)二模）興趣小組同學(xué)為了探究露置空氣中的氫氧化鈉固體是否變質(zhì)，設(shè)計如下實驗流程，并進(jìn)行相關(guān)實驗．

請回答問題：
①若現(xiàn)象a為有氣泡產(chǎn)生，則加入的A溶液是
稀鹽酸或稀硫酸
稀鹽酸或稀硫酸
，說明氫氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)，氫氧化鈉變質(zhì)的原因是（用化學(xué)方程表示）
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
；
②若A是Ca（OH）2溶液，現(xiàn)象a有白色沉淀，現(xiàn)象b為無色酚酞試液變紅色，則白色沉淀的化學(xué)式為
CaCO3
CaCO3
；該實驗?zāi)芊褡C明樣品中有NaOH，理由是
碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成了氫氧化鈉，所以不能證明樣品中有NaOH
碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成了氫氧化鈉，所以不能證明樣品中有NaOH
；
③若A是CaCl2溶液，當(dāng)實驗現(xiàn)象a為
產(chǎn)生白色沉淀
產(chǎn)生白色沉淀
，現(xiàn)象b為
無色酚酞試液不變色
無色酚酞試液不變色
，證明氫氧化鈉固體全部變質(zhì)．
④若氫氧化鈉固體只是部分變質(zhì)，則除去雜質(zhì)的實驗步驟為：
（I）取部分變質(zhì)的氫氧化鈉固體，溶于水；
（II）在溶液中滴加
氫氧化鈣
氫氧化鈣
溶液，觀察到
不再產(chǎn)生沉淀
不再產(chǎn)生沉淀
時，停止滴加該溶液；
（III）對步驟（II）所得溶液進(jìn)行
過濾
過濾
操作，然后對溶液加熱
蒸發(fā)
蒸發(fā)
、結(jié)晶、冷卻，所得固體盛放到試劑瓶，貼上標(biāo)簽待用．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2012?十堰模擬）實驗小組在研究酸和堿的化學(xué)性質(zhì)時，對稀硫酸與NaOH溶液的反應(yīng)展開探究，請完成他們的探究記錄．
[提出問題]稀硫酸與NaOH溶液混合后是否發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)？
[查閱資料]①稀硫酸與NaOH溶液混合后，雖然沒有明顯現(xiàn)象，但確實發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，如圖是反應(yīng)的微觀示意圖，從該圖可以看出，稀硫酸與NaOH溶液反應(yīng)的本質(zhì)是
氫離子與氫氧根離子結(jié)合成水分子
氫離子與氫氧根離子結(jié)合成水分子
；
②NaOH溶液能與硫酸銅溶液反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)方程式為：2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4；
[實驗器材]NaOH溶液、稀硫酸、酚酞試液、pH試紙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、試管、鑷子、玻璃片等．
[實驗探究]實驗小組設(shè)計了三個方案進(jìn)行實驗．
實驗操作 實驗現(xiàn)象或數(shù)據(jù) 實驗結(jié)論
方案1 取少量NaOH溶液于試管中，測定其pH，將一定量的稀硫酸傾倒入該溶液中，混合均勻后測定其pH NaOH溶液的pH＞7，混合均勻后溶液的pH＜7 稀硫酸與NaOH溶液混合后發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，
且方案1中
稀硫酸
稀硫酸
過量
方案2 取少量NaOH溶液倒入燒杯中，滴入幾滴酚酞試液，再用滴管逐滴滴入稀硫酸，并用玻璃棒不斷攪拌
溶液由紅色變?yōu)闊o色
溶液由紅色變?yōu)闊o色
方案3 取少量稀硫酸于試管中，倒入少量硫酸銅溶液，再用滴管逐滴滴入NaOH溶液，邊滴邊振蕩
開始無明顯現(xiàn)象，滴入一定量NaOH溶液后有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生
開始無明顯現(xiàn)象，滴入一定量NaOH溶液后有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生
[反思交流]（1）實驗過程中需要多次測定溶液的pH，所以每使用玻璃棒蘸取溶液前，必須進(jìn)行
洗凈并擦干
洗凈并擦干
的預(yù)處理；
（2）由方案2和方案3可知，對于許多沒有明顯現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)，可通過
滴加其他試劑，使其產(chǎn)生明顯現(xiàn)象
滴加其他試劑，使其產(chǎn)生明顯現(xiàn)象
的方法以證明反應(yīng)確實發(fā)生了．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2012?湘潭）在研究酸和堿的化學(xué)性質(zhì)時，某小組同學(xué)想證明：稀H2SO4與NaOH溶液混合后，雖然仍為無色溶液，但確實發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)．請與他們一起完成實驗方案設(shè)計、實施和評價．
（1）方案一：測定稀H2SO4與NaOH溶液混合前后的pH（常溫下）他們先測定出某NaOH溶液的pH
大于
大于
7（填“大于”、“等于”或“小于”），然后將一定量的稀H2SO4加入該NaOH溶液中，混合均勻后再測定其pH，發(fā)現(xiàn)其pH小于7．
結(jié)論：稀H2SO4與NaOH溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，并且
稀硫酸
稀硫酸
過量．
（2）方案二：利用酸堿指示劑
①探究稀H2SO4與NaOH溶液的反應(yīng)

如圖所示進(jìn)行實驗．當(dāng)?shù)稳霂椎畏犹芤汉�，溶液由無色變?yōu)?!--BA-->
紅
紅
色．根據(jù)上述過程中的顏色變化，確定稀H2SO4與NaOH溶液發(fā)生了反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
．
②探究上述稀H2SO4與NaOH溶液反應(yīng)后燒杯中的硫酸是否過量
根據(jù)上述反應(yīng)過程中溶液變成無色，不能確定稀H2SO4是否過量，同學(xué)們又分別選取BaCl2溶液與、紫色石蕊溶液、Na2CO3粉末設(shè)計實驗方案，請你判斷并分析：
實驗方案 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論
方案一 取樣，滴入適量的BaCl2溶液 出現(xiàn)白色沉淀 稀H2SO4過量
方案二 取樣，滴入幾滴紫色石蕊溶液 溶液變紅 稀H2SO4過量
方案三 取樣，加入Na2CO3粉末 有氣體產(chǎn)生 稀H2SO4過量
方案三中反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑
Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑
．上述設(shè)計的實驗方案中，不正確的是
方案一
方案一
（填“方案一”、“方案二”或“方案三”）．錯誤的原因是
即使硫酸不過量，先前生成的硫酸鈉也能和氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀
即使硫酸不過量，先前生成的硫酸鈉也能和氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀
．請你再設(shè)計一個實驗方案確定稀H2SO4是否過量，你選用
加入氧化銅，觀察溶液的顏色變化，若顯示為藍(lán)色，則硫酸過量
加入氧化銅，觀察溶液的顏色變化，若顯示為藍(lán)色，則硫酸過量
（填藥品或者方法）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

按要求簡要回答下列問題：
①除去氫氧化鉀中混有少量碳酸鉀的化學(xué)方程式
Ba（OH）2+K2CO3═BaCO3↓+2KOH
Ba（OH）2+K2CO3═BaCO3↓+2KOH

②從含有泥沙的粗鹽中，提純氯化鈉的主要操作步驟有
溶解、過濾、蒸發(fā)
溶解、過濾、蒸發(fā)

③洗去粘在試管內(nèi)壁上的藍(lán)色沉淀氫氧化銅先用
稀鹽酸或稀硫酸
稀鹽酸或稀硫酸
洗，后用蒸餾水沖洗．
④證明氨水顯堿性的一種試劑是
石蕊或酚酞試液
石蕊或酚酞試液
．
⑤只用
Na2CO3
Na2CO3
一種試劑就可以把．Ca（OH）2、NaOH、H2SO4三種溶液一次性鑒別出來．

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同步練習(xí)冊答案