Question

金屬是一類重要材料，人類生產生活都離不開金屬，下面是小明同學對金屬知識的學習探究．
（1）人們常說的“五金”是指“金、銀、銅、鐵、鋅”，根據所學知識判斷，不能與鹽酸反應的金屬是

 

（填名稱）．世界上常用黃金作金融儲備、貨幣等，其原因是

 

．黃銅是銅鋅合金，其硬度比純銅

 

 （填“大”、“小”或“相同”）．
（2）對鐵制品生銹情況進行調查：

調調查內容	脫漆的自行車	炒菜的鐵鍋	涂油的無銹鐵釘
鐵制品銹銹蝕的現象	風吹雨淋， 時間長了脫漆處會生銹	清洗后，水擦干不易生繡， 水未擦干易生繡	較長時間仍不生銹

由上可知鐵制品生繡的主要條件是

 

．
（3）為證明鐵的金屬活動性比銅強，小明設計了實驗，他用到的藥品是

 

，實驗方法是

 

觀察到的現象是

 

．發(fā)生反應的化學方程式是

 

．

Answer 1

考點：金屬的化學性質,合金與合金的性質,金屬銹蝕的條件及其防護,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：金屬與金屬材料

分析：（1）根據在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸發(fā)生置換反應，合金的硬度比純金屬大進行分析；
（2）根據鐵生銹的原理進行分析；
（3）根據在金屬活動性順序中，排在前面的金屬可以將排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來進行分析．

解答：解：（1）在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸發(fā)生置換反應，黃金的化學性質很穩(wěn)定，一般不與其他物質發(fā)生化學反應，合金的性能比純金屬好，硬度增大，所以不能與鹽酸反應的金屬是：金、銀、銅，世界上常用黃金作金融儲備、貨幣等，其原因是：化學性質穩(wěn)定，黃銅是銅鋅合金，其硬度比純銅大；
（2）鐵生銹的原理是：鐵與空氣中的氧氣、水共同作用的結果；
（3）在金屬活動性順序中，排在前面的金屬可以將排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，所以用到的藥品是：硫酸銅溶液，實驗方法是：將鐵片放入硫酸銅溶液中，觀察到的現象是：鐵表面有紅色物質出現，發(fā)生反應的化學方程式是：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu．
故答案為：（1）金、銀、銅，化學性質穩(wěn)定，大；
（2）鐵與水、氧氣接觸；
（3）硫酸銅溶液，將鐵片放入硫酸銅溶液中，鐵表面有紅色物質出現，Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu．

點評：本題考查了金屬活動性順序的探究，解答本題關鍵是要知道方程式的寫法，根據金屬與鹽反應說明金屬排在鹽中金屬的前面，金屬與鹽不反應，說明金屬排在了鹽中金屬的后面，再進一步進行分析即可．