Question

9．某化學興趣小組的同學們欲測定一定量的某種石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量，進行了如下實驗：
（1）配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸，需圖甲所示鹽酸的質(zhì)量為20g．
（2）將（1）中配制好的稀鹽酸加人盛有石灰石樣品的燒杯中，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與加入稀鹽
酸的質(zhì)量關(guān)系如圖乙所示（假設石灰石樣品中的雜質(zhì)不與稀鹽酸反應）．
計算：該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變進行分析；
（2）根據(jù)題中所給的數(shù)據(jù)和化學方程式進行分析即可．

解答 解：（1）用這瓶濃鹽酸來配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸，需量取這種濃鹽酸的質(zhì)量是：$\frac{100g×7.3%}{36.5%}$=20g；
（2）設參加反應的碳酸鈣的質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100    73
x    75g×7.3%
$\frac{100}{x}$=$\frac{73}{75g×7.3%}$
x=7.5g
所以該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為7.5g．
故答案為：（1）20；
（2）該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為7.5g．

點評 本題主要考查了溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的相關(guān)計算和依據(jù)化學方程式的計算，難度不大，但解答時要細心計算．