4．下列離子可在同一溶液中大量共存的是（　　）
A．SO42-、H+、Na+、Cl-B．H+、SO42-、K+、CO32-
C．Cl-、K+、Ca2+、NO3-D．Ca2+、CO32-、NO3-、Na+

分析 根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的條件，離子間若能互相結(jié)合成沉淀、氣體或水，則離子不能共存，據(jù)此進(jìn)行分析判斷即可．

解答 解：A、四種離子間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水，能大量共存，故選項(xiàng)正確．
B、H+、CO32-兩種離子能結(jié)合成水和二氧化碳，不能大量共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．
C、四種離子間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水，能大量共存，故選項(xiàng)正確．
D、Ca2+、CO32-兩種離子能結(jié)合成碳酸鈣沉淀，不能大量共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．
故選：AC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子共存的問(wèn)題，判斷各離子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各離子之間能否發(fā)生反應(yīng)生成沉淀、氣體、水．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

8．不同類(lèi)別的物質(zhì)間存在著一定的關(guān)系，如圖1所示．（“-”表示相連的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)，“-”表示某種物質(zhì)可轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)．）

（1）生石灰、石灰水和稀鹽酸之間的變化關(guān)系如圖所示，回答下列問(wèn)題：
①甲物質(zhì)是鹽酸，它的一種用途是金屬除銹．
②寫(xiě)出“乙→丙”的化學(xué)方程式CaO+H2O═Ca（OH）2．該反應(yīng)能放出（選填“放出”、“吸收”）熱量．
（2）圖2能體現(xiàn)某些物質(zhì)間變化關(guān)系的是BC．（填標(biāo)號(hào)）

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．為測(cè)定含有少量銅粉的氧化銅樣品中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取樣品10g，通入足量的CO并充分加熱，待完全反應(yīng)并冷卻后，稱(chēng)得剩余固體的質(zhì)量為8.4g，求該樣品中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．黃銅是銅和鋅的合金（Cu-Zn），它可用來(lái)制造電器零件及日用品．為了測(cè)定某黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（不考慮黃銅中的其他雜質(zhì)），現(xiàn)將80克稀硫酸平均分成4份，分別與一定質(zhì)量的黃銅樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，每次充分反應(yīng)后，測(cè)定生成氫氣的質(zhì)量，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：
一二三四
加入黃銅樣品質(zhì)量/g1234
生成氫氣的質(zhì)量/g0.020.040.05M
（1）從第幾次實(shí)驗(yàn)開(kāi)始黃銅樣品有剩余？三；
（2）上表中M的數(shù)值是0.05g；
（3）通過(guò)計(jì)算求出該黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．某學(xué)生將銅粉放入稀硫酸中加熱，發(fā)現(xiàn)沒(méi)有明顯現(xiàn)象；若加熱時(shí)通入空氣并攪拌，發(fā)現(xiàn)銅粉逐漸溶解，形成藍(lán)色溶液A．
（1）寫(xiě)出該過(guò)程的化學(xué)方程式：2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O．
（2）若向溶液A中加入一定量鋅粉，試推斷溶液中的溶質(zhì)成分（寫(xiě)出所有可能結(jié)果）．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．有一包白色粉末，可能是碳酸鈉、氫氧化鎂、氯化鋇、硫酸鈉、硝酸鈉中的一種或幾種的混合物，現(xiàn)做如下實(shí)驗(yàn)：
（1）將少量粉末放在燒杯中，加足量水，攪拌、靜置、過(guò)濾，得無(wú)色溶液及白色沉淀；
（2）向過(guò)濾所得沉淀中加足量稀硝酸，沉淀全部溶解且無(wú)氣體產(chǎn)生；
（3）向?yàn)V液中滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀生成再加稀硝酸，沉淀不溶解．根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷，白色粉末中一定存在氫氧化鎂、氯化鋇；一定不存在氯化銀、碳酸鈉、硫酸鈉．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

16．某化學(xué)興趣小組為了測(cè)定鎂銅合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取出3g合金樣品，將60g稀硫酸分6次加入樣品中，充分反應(yīng)后過(guò)濾、洗滌、干燥、稱(chēng)重，得到的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：
稀硫酸用量剩余固體質(zhì)量
第一次加10gm g
第二次加10g2.0g
第三次加10g1.5g
第四次加10g1.0g
第五次加10g0.6g
第六次加10g0.6g
（1）從以上數(shù)據(jù)可知，這六次實(shí)驗(yàn)中，第五次加入稀硫酸時(shí)樣品中的鎂已經(jīng)完全反應(yīng)；表格中，m=2.5．
（2）計(jì)算合金樣品中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

13．雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣．小芳同學(xué)為了測(cè)定雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：將雞蛋殼洗凈、干燥并搗碎后，稱(chēng)取10g放入燒杯中，然后往燒杯中加入足量的稀鹽酸90g，充分反應(yīng)后，稱(chēng)得反應(yīng)剩余物為97.8g．（假設(shè)雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)，也不溶于水）請(qǐng)計(jì)算：
（1）生成的二氧化碳的質(zhì)量是2.2g；
（2）該雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

14．木炭作為還原劑用于金屬冶煉已有幾千年歷史．某興趣小組的同學(xué)為了探究木炭在高溫條件下還原氧化銅所生成氣體的產(chǎn)物是什么，提出了猜想：a、氣體產(chǎn)物可能是二氧化碳；b、氣體產(chǎn)物可能是一氧化碳；c、氣體產(chǎn)物可能是二氧化碳和一氧化碳．
（1）如果猜想a成立，寫(xiě)出氣體產(chǎn)物通入澄清石灰水反應(yīng)的化學(xué)方程式Ca（OH）2+CO2=H2O+CaCO3↓．
（2）同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了如圖所示裝置，通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究氣體產(chǎn)物的成分．（NaOH溶液能吸收CO2）

實(shí)驗(yàn)過(guò)程中觀察到A、E裝置中的澄清石灰水變渾濁，C裝置中的澄清石灰水不變渾濁，由此可得出以上猜想c正確．裝置D中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：黑色固體變紅色，裝置D中發(fā)生的化學(xué)方程式為CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2．反應(yīng)結(jié)束后，應(yīng)待試管冷卻后再停止通氣體的原因是：防止生成熱的銅被空氣中的氧氣氧化以及防止石灰水倒吸炸了玻璃管．

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