Question

53g  Na₂CO₃和53g NaHCO₃分別與過量的鹽酸完全反應(yīng)，則（　�。�

• A、Na₂CO₃放出的CO₂多
• B、Na₂CO₃和NaHCO₃放出的CO₂無法比較
• C、Na₂CO₃ 和NaHCO₃放出的CO₂一樣多
• D、NaHCO₃放出的CO₂多

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算

分析：由方程式Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑、NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑，可以求出等質(zhì)量的Na₂CO₃和NaHCO₃分別與足量的鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量進(jìn)行解答．

解答：解：設(shè)53gNa₂CO₃與過量的鹽酸完全反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為x．
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                   44
53g                    x

106

53g

=

44

x

x=22g
設(shè)53gNaHCO₃與過量的鹽酸完全反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為y．
NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑
84                   44
53g                   y

84

53g

=

44

y

y=27.8g
所以碳酸氫鈉生成二氧化碳的質(zhì)量多．
故選：D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了碳酸氫鈉、碳酸鈉的化學(xué)性質(zhì)，題目難度不中等，要求學(xué)生熟練掌握碳酸鈉、碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)，試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固和訓(xùn)練，意在鞏固學(xué)生的基礎(chǔ)，提高學(xué)生的分析、理解能力．