Question

我市有豐富的石灰石資源，為了測定某地石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取10g樣品放入燒杯，加入稀鹽酸至恰好不再產(chǎn)生氣體時消耗34.2g，放出的氣體在常溫下體積為1.1L．
（1）常溫下CO₂氣體的密度為2.0g/L，則上述反應放出氣體的質(zhì)量為

 

g．
（2）如石灰石中的雜質(zhì)均不溶于水且不與鹽酸反應，計算石灰石中CaCO₃的質(zhì)量分數(shù)和反應所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：有關化學方程式的計算

分析：在石灰石中加入稀鹽酸，石灰石中的碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳．
（1）根據(jù)密度=

質(zhì)量

體積

的變形公式求出氣體的質(zhì)量．
（2）利用碳酸鈣與鹽酸反應的化學方程式，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量求出碳酸鈣的質(zhì)量，再根據(jù)

碳酸鈣的質(zhì)量

石灰石的質(zhì)量

×100%，求出石灰石中CaCO₃的質(zhì)量分數(shù)；反應所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=

溶質(zhì)的質(zhì)量

反應所得溶液的質(zhì)量

×100%，溶質(zhì)是氯化鈣，可根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量求出，反應后所得溶液的質(zhì)量=碳酸鈣的質(zhì)量+稀鹽酸的質(zhì)量-二氧化碳的質(zhì)量．

解答：解：（1）2.0g/L×1.1L=2.2g
（2）設：石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為x，生成氯化鈣的質(zhì)量為y．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100        111       44
 x          y        2.2g

100

x

=

111

y

=

44

2.2g

x=5g           y=5.55g
石灰石中CaCO₃的質(zhì)量分數(shù)：

5g

10g

×100%=50%；
反應所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：

5.55g

5g+34.2g-2.2g

×100%=15%
答：石灰石中CaCO₃的質(zhì)量分數(shù)為50%；
反應所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為15%．

點評：求反應所得溶液的方法一般是：所加入的所有物質(zhì)的質(zhì)量-生成氣體的質(zhì)量-生成沉淀的質(zhì)量．