含雜質(zhì)30%的鐵礦石（主要成分是Fe3O4）中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？某工廠用這種鐵礦石煉鐵，若日產(chǎn)生鐵中含鐵的質(zhì)量為120噸，則每天要消耗鐵礦石多少噸？（已知雜質(zhì)中不含鐵元素）
分析：根據(jù)混合物中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算方法計(jì)算即可；利用元素守恒法計(jì)算．
解答：解：（1）設(shè)含雜質(zhì)30%的鐵礦石有mg則
Fe%=
Fe元素的質(zhì)量
混合物質(zhì)量
×100%=
m(1-30%)
56×3
56×3+64
m
≈50.7%
答：含雜質(zhì)30%的鐵礦石（主要成分是Fe3O4）中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50.7%
（2）設(shè)每天要消耗鐵礦石x噸，則根據(jù)鐵元素守恒可得
120=50.7%x
解得x=236.7t
答：每天要消耗鐵礦石236.7t
點(diǎn)評：在計(jì)算題中元素守恒法是一種比較簡單的方法，這種方法可以省去很多中間步驟，使得計(jì)算更簡便．
練習(xí)冊系列答案
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?海淀區(qū)一模）工業(yè)上用硫鐵礦石（主要成分FeS2）在沸騰爐中焙燒，經(jīng)過一系列反應(yīng)，得到硫酸．焙燒后的礦渣用于煉鐵．其轉(zhuǎn)化過程如下（部分條件和產(chǎn)物已略去）．

請回答下列問題：
（1）如圖出現(xiàn)的含硫元素的物質(zhì)中，屬于氧化物的有
SO2、SO3
SO2、SO3
（填化學(xué)式）．
（2）FeS2中的鐵元素是+2價(jià)，硫元素的化合價(jià)為
-1
-1
．
（3）寫出②處煉鐵的化學(xué)方程式
3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
．若用2000t含雜質(zhì)30%的礦渣煉鐵，理論上可得到含鐵98%的生鐵質(zhì)量為
1000
1000
 t．
（4）在煤炭燃燒過程中也會(huì)產(chǎn)生SO2．工業(yè)上將煤燃燒產(chǎn)生的煙氣通入吸收塔，用石灰水淋洗，外加氧氣的作用，使之反應(yīng)生成硫酸鈣和水．請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
2SO2 +2Ca（OH）2 +O2 ═2CaSO4 +2H2O
2SO2 +2Ca（OH）2 +O2 ═2CaSO4 +2H2O
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

含雜質(zhì)30%的鐵礦石（主要成分是Fe3O4）中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？某工廠用這種鐵礦石煉鐵，若日產(chǎn)生鐵中含鐵的質(zhì)量為120噸，則每天要消耗鐵礦石多少噸？（已知雜質(zhì)中不含鐵元素）

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科目：初中化學(xué) 來源：《第4章 燃燒與燃料》2010年單元測試卷（2）（解析版） 題型：解答題

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