Question

2．維生素B₂中含C的質量分數為54.3%，H為5.3%，O為25.5%，N為14.9%．其相對分子質量是376，則維生素B₂的化學式為（　�。�

• A． C₁₆H₁₇O₇N₄
• B． C₁₇H₂₂O₅N₄
• C． C₁₇H₂₀O₆N₄
• D． C₁₈H₂₃O₆N₃

Answer 1

分析 根據化合物中某元素的質量=該化合物的質量×該元素的質量分數，進行分析解答．

解答 解：維生素B₂中含C的質量分數為54.3%，H為5.3%，O為25.5%，N為14.9%．其相對分子質量是376，則碳原子的相對分子質量之和為376×54.3%≈204，則一個維生素B₂分子中含碳原子的個數為204÷12≈17；氫原子的相對分子質量之和為376×5.3%≈20，則一個維生素B₂分子中含氫原子的個數為20÷1=20，觀察選項，答案為C．
故選：C．

點評 本題難度不大，考查同學們靈活運用化學式的有關計算進行分析問題、解決問題的能力．