Question

如圖為A、B、C三種物質的溶解度曲線，據(jù)圖回答：
（1）t₃℃時A、B、C三種物質的溶解度大小關系是

 

．
（2）a點的含義是

 

．
（3）t₁℃時將A物質40g加入到50g水中充分攪拌，形成溶液的質量是

 

g，此時溶液的溶質質量分數(shù)是

 

．
（4）將t₁℃時A、B、C三種物質飽和溶液的溫度升高到t₃℃，三種溶液的溶質質量分數(shù)大小關系是

 

．

Answer 1

考點：固體溶解度曲線及其作用,溶質的質量分數(shù)、溶解性和溶解度的關系

專題：溶液、濁液與溶解度

分析：（1）據(jù)溶解度曲線可比較同一溫度下不同物質的溶解度大小；
（2）根據(jù)溶解度曲線的意義解答；
（3）根據(jù)t₁℃A的溶解度是40g和溶解度的概念解答；
（4）據(jù)物質的溶解度隨溫度變化情況及飽和溶液中溶質的質量分數(shù)分析解答．

解答：解：（1）溫度為t₃℃時，三種物質溶解度大小關系是A＞B＞C；故答案：A＞B＞C；
（2）a點表示t₂℃時AC的溶解度相等，故答案：t₂℃時AC的溶解度相等；
（3）t₁℃A的溶解度是40g，指該溫度下，100g水中達到飽和狀態(tài)所溶解的A的質量是40g，所以該溫度下50g水中最多溶解20gA，形成溶液的質量為70g；
所得溶液溶質質量分數(shù)=

20g

70g

×100%=28.6%；故答案：70；28.6%；
（4）AB的溶解度隨溫度升高而增大，C的溶解度隨溫度升高而減小，所以將t₁℃時A、B、C三種物質的飽和溶液降溫至t₃℃時，C析出晶體，溶質的質量分數(shù)減小，AB的溶解度變大，溶質、溶劑的質量不變，所以溶質的質量分數(shù)與降溫前相等；飽和溶液中溶質的質量分數(shù)的計算式

溶解度

溶解度+100g

×100%，可知溶解度大則溶質的質量分數(shù)大，而t₁℃時B的溶解度大于A的溶解度，t₁℃時A的溶解度小于于t₃℃時C的溶解度，所以此時A、B、C三種物質的溶液的溶質質量分數(shù)大小關系是B＞C＞A；故答案：B＞C＞A．

點評：了解溶解度概念、溶解度曲線的意義、飽和溶液中溶質的質量分數(shù)計算方法，并能靈活應用解答．