下列有關(guān)質(zhì)量守恒定律的認識，不正確的是（　�。�
A、質(zhì)量守恒定律為揭示化學(xué)變化的規(guī)律，提供了理論依據(jù)
B、通過化學(xué)變化，只能改變世界上物質(zhì)的種類，不能改變物質(zhì)的總質(zhì)量
C、質(zhì)量守恒定律揭示了化學(xué)變化中宏觀物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，與微觀過程無關(guān)
D、所有的化學(xué)變化都遵守質(zhì)量守恒定律
考點：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用
專題：化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律
分析：質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容為參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量總和之所以相等，是由于在化學(xué)變化前后原子的種類和原子的數(shù)目均沒有改變．
解答：解：
A、化學(xué)變化是生成新物質(zhì)的變化，改變世界上物質(zhì)的種類；在改變過程中物質(zhì)的總質(zhì)量不變，不改變物質(zhì)的總質(zhì)量；故A正確；
B、質(zhì)量守恒定律反映了反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，為定量揭示化學(xué)變化的規(guī)律，提供了理論依據(jù)；故B正確；
C、質(zhì)量守恒定律揭示了化學(xué)變化中宏觀物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，但其質(zhì)量守恒的原因卻是由于反應(yīng)前后原子不變；故C不正確；
D、所有的化學(xué)變化都遵守質(zhì)量守恒定律；故D正確；
故選：C．
點評：本題對質(zhì)量守恒定律的意義進行考查，體現(xiàn)了對質(zhì)量守恒定律的認識與理解．
練習冊系列答案
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下列各組中的粒子屬于同種元素的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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下列反應(yīng)既是化合反應(yīng)又是氧化反應(yīng)的是（　　）
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如圖為甲、乙兩種固體物質(zhì)在水中的溶解度曲線．下列說法錯誤的是（　　）
A、甲物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大
B、在t1℃時，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等，且都為25g
C、在t2℃時，可采取降溫或加溶質(zhì)的方法將處于N點甲的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?/span>
D、在t1℃時，將處于M點的乙溶液降溫可使其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變小

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下列變化中，不屬于緩慢氧化的是（　�。�
A、鋼鐵生銹B、黑火藥爆炸
C、呼吸作用D、用糧食釀酒

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在密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量百分含量如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A、該反應(yīng)是置換反應(yīng)
B、該反應(yīng)是化合反應(yīng)
C、該反應(yīng)是分解反應(yīng)
D、該反應(yīng)中丁可能是催化劑

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是KNO3和NaCl的溶解度曲線．下列說法中正確的是（　　）
A、將NaCl和KNO3的飽和溶液分別由t2℃降溫到t1℃，析出的KNO3多
B、t2℃時，NaCl和KNO3的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等
C、t1℃時，100 g KNO3的飽和溶液中含有20 g KNO3
D、最好用蒸發(fā)溶劑的方法分離出混有少量KNO3的NaCl固體

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