Question

如圖是A、B、C三種物質的溶解度曲線，請據(jù)圖回答．
（1）t₁℃時，A物質溶解度

 

B物質溶解度（填“大于”，“小于”或“等于”）
（2）分離含A、B、兩物質的溶液，可采取

 

方法．
（3）從t₂℃時降溫至0℃時，等質量的飽和溶液析出晶體最多的是

 

．
（4）t₁℃時，A的飽和溶液中的溶質質量分數(shù)是

 

．
（5）在

 

℃時，C的溶解度大于A的溶解度．

Answer 1

考點：固體溶解度曲線及其作用,結晶的原理、方法及其應用,晶體和結晶的概念與現(xiàn)象,溶質的質量分數(shù)、溶解性和溶解度的關系

專題：溶液、濁液與溶解度

分析：（1）溶解度曲線的交點表示該溫度下兩物質的溶解度相等；
（2）據(jù)溶解度曲線可知物質的溶解度隨溫度變化情況，并分析提純物質的方法；
（3）等質量的飽和溶液降低相同的溫度，溶解度變化大的析出晶體多；
（4）據(jù)飽和時質量分數(shù)的計算式

溶解度

溶解度+100g

×100%降低；
（5）據(jù)溶解度曲線可比較某溫度下不同物質的溶解度大�。�

解答：解：（1）t₁℃時AB物質的溶解度曲線交于一點，二者的溶解度相等；
（2）A的溶解度隨溫度升高而增大，B的溶解度受溫度影響不大，所以分離兩種物質，可采用降溫結晶或冷卻熱飽和溶液的方法；
（3）等質量的飽和溶液降低相同的溫度，溶解度變化大的析出晶體多；從t₂℃時降溫至0℃時，A的溶解度變化最大，所以等質量的飽和溶液析出晶體最多的是A；
（4）t₁℃時A的溶解度是25g，據(jù)飽和溶液中溶質的質量分數(shù)=

溶解度

溶解度+100g

×100%，所以其飽和溶液的質量分數(shù)為

25g

125g

×100%=20%；
（5）由圖可知：溫度小于t₁℃時，C的溶解度大于A的溶解度；
故答案為：（1）等于；（2）降溫結晶（或冷卻熱飽和溶液）；（3）A；（4）20%；（5）溫度小于t₁．

點評：本題難度不大，掌握飽和溶液中溶質的質量分數(shù)計算方法及溶解度曲線的意義即可順利解答．