Question

（2013?道外區(qū)一模）為了測定鹽湖析出的一定量Na₂CO₃中NaCl的質(zhì)量，向10.9gNa₂CO₃（含少量NaCl）的混合物中滴加14.6%的稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)時，并收集氣體4.4g，回答下列問題：
（1）寫出題中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑

；
（2）根據(jù)已知條件列出求解Na₂CO₃質(zhì)量（x）的比例式

106

x

=

44

4.4g

或

44

106

=

4.4g

x

；
（3）10.9g樣品中含NaCl的質(zhì)量為

0.3g

g；
（4）反應(yīng)后向所得溶液中加入23.5g水，則其中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

15%

．

Answer 1

分析：（1）碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳而氯化鈉不與鹽酸反應(yīng)，根據(jù)方程式書寫原則寫出化學(xué)方程式
（2）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，由生成二氧化碳的質(zhì)量可列出計算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量，
（3）由（2）中比例式可求出碳酸鈉質(zhì)量，用總質(zhì)量減去碳酸鈉質(zhì)量即為氯化鈉質(zhì)量．
（2）反應(yīng)后所得溶液為氯化鈉溶液，其中氯化鈉由原樣品中氯化鈉和反應(yīng)生成氯化鈉兩部分所組成；由生成二氧化碳質(zhì)量可計算出生成的氯化鈉的質(zhì)量，樣品質(zhì)量與碳酸鈉質(zhì)量差則為樣品中氯化鈉的質(zhì)量，兩部分氯化鈉的質(zhì)量和與所得溶液的質(zhì)量比可計算反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其中反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量可利用質(zhì)量守恒定律計算求得．

解答：解：（1）碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
（2）設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y，消耗HCl的質(zhì)量為z
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106     73   117       44
x        z    y       4.4g

106

x

=

44

4.4g

  

117

y

=

44

4.4g

 

73

z

=

44

4.4g

X=10.6g          y=11.7g       z=7.3g
反應(yīng)掉的鹽酸的質(zhì)量=

7.3g

14.6%

=50g
（3）樣品中氯化鈉質(zhì)量為10.9g-10.6g=1=0.3g
（4）反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)氯化鈉質(zhì)量=0.3g+11.7g=12g
反應(yīng)后的溶液中溶液的質(zhì)量=10.9g+50g+23.5g-4.4g=80g
反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

12g

80g

×100%=15%
故答案為：（1）Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑ （2）

106

x

=

44

4.4g

或

44

106

=

4.4g

x

；（3）0.3g；（4）15%

點評：根據(jù)化學(xué)方程式可以表示反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量比，由反應(yīng)中任意物質(zhì)的質(zhì)量可計算出反應(yīng)中其它物質(zhì)的質(zhì)量．