Question

12．普通鋅錳干電池由鋅、碳棒和黑色糊狀物組成，其中黑色糊狀物主要成分是淀粉、氯化銨、氯化鋅和二氧化錳等．某研究性學習小組設計如下流程，變廢為寶：

（1）“溶解”操作中，為提高溶解速率，可采取的措施是攪拌等．“操作Ⅰ”的名稱是過濾，請寫出實驗室進行該操作用到的一種玻璃儀器的名稱漏斗
（2）“濾液”中分離出的氯化銨，在農(nóng)業(yè)上可用作氮肥（選填“鉀肥”、“氮肥”、“磷肥”、“復合肥”．
（3）廢舊干電池處理后得到的碳棒，除具有導電性，還具有還原性，請寫出具有這種性質的一個化學反應方程式C+2CuO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑．
（4）黑色濾渣中的二氧化錳與濃鹽酸共熱反應可制氯氣（Cl₂），同時生成氯化錳（MnCl₂）和一種氧化物，該反應的化學方程式為MnO₂+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑．

Answer 1

分析 根據(jù)物質的分離方法、肥料的類別、碳與金屬氧化物反應化學方程式的書寫方法進行分析解答即可．

解答 解：（1）“溶解”操作中，為提高溶解速率，可以使用玻璃棒攪拌，“操作Ⅰ”得到的是固體和液體，故該操作的名稱是過濾，實驗室進行該操作用到的玻璃儀器是漏斗、燒杯、玻璃棒等，故填：攪拌，過濾，漏斗；
（2）“濾液”中分離出的氯化銨，含有氮元素，在農(nóng)業(yè)上可用作氮肥，故填：氮肥．
（3）碳能與氧化銅高溫反應生成銅和二氧化碳，體現(xiàn)的是碳的還原性，故填：C+2CuO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑．
（4）黑色濾渣中的二氧化錳與濃鹽酸共熱反應可制氯氣（Cl₂），同時生成氯化錳（MnCl₂）和一種氧化物水，該反應的化學方程式為MnO₂+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑，故填：MnO₂+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑．

點評 本題考查的是常見的物質的分離和提純的知識，完成此題，可以依據(jù)已有的物質的性質進行．