Question

【題目】海水是一種重要的自然資源。以下是對海水資源的部分利用。

（1）從海水中獲取淡水。常用的操作方法是____法。

（2）從海水中獲得氯化鈉．將海水進行_____可得到粗鹽。

（3）從海水中得到金屬鎂。下圖是從海水中提取鎂的簡單流程：

上述過程中，沉淀B與試劑C發(fā)生的是中和反應(yīng)，則沉淀B的化學式為___，由無水MgCl2制取Mg的化學方程式為______。海水本身是含有MgCl2的溶液，它與通過步驟①、②得到的MgCl2溶液有何不同：__________。

Answer 1

【答案】蒸餾 蒸發(fā)結(jié)晶 Mg（OH）2 MgCl2Mg+Cl2↑ 通過得到的MgCl2濃度更大，純度更高

【解析】

（1）從海水中獲取淡水，是將海水中的鹽和難溶性雜質(zhì)全部除去的過程，可以采用蒸餾的方法得到純凈的淡水，故填蒸餾。

（2）氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，所以從海水中通過結(jié)晶的方法獲得氯化鈉宜采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，故填蒸發(fā)結(jié)晶。

（3）從海水中提取金屬鎂，先將石灰乳（主要成分是氫氧化鈣）與海水混合，其中的反應(yīng)是海水中的氯化鎂與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和氫氧化鎂沉淀，所以沉淀B為氫氧化鎂。其化學式為Mg(OH)2，故填Mg(OH)2；

由圖可知，無水MgCl2制取Mg的反應(yīng)是無水氯化鎂在通電的條件下反應(yīng)生成鎂和氯氣，故反應(yīng)的化學方程式寫為：MgCl2Mg+Cl2↑；

海水中除含有氯化鎂外，還有其它雜質(zhì)，且有些雜質(zhì)的含量比氯化鎂的含量高，而通過步驟①、②得到的MgCl2溶液中氯化鎂的含量高，且不含其它雜質(zhì)，即氯化鎂的純度高，故填通過得到的MgCl2濃度更大，純度更高。