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8．下列方法中，能達到目的是（　�。�
選  項物質（括號內為雜質）除去雜質的方法
ACO2（CO）通入足量的氧氣，點燃
BCaO（CaCO3）加水溶解、過濾
CCO（CO2）循環(huán)通過灼熱的炭粉
DKCl（MnO2）加足量水溶解后，過濾
A．AB．BC．CD．D

分析 根據原物質和雜質的性質選擇適當的除雜劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質，同時被提純物質不得改變．除雜質題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應后不能引入新的雜質．

解答 解：A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能夠通氧氣點燃，這是因為除去氣體中的氣體雜質不能使用氣體，否則會引入新的氣體雜質，故選項所采取的方法錯誤．
B、CaO能與水反應生成氫氧化鈣，碳酸鈣難溶于水，反而會把原物質除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤．
C、CO2能與循環(huán)通過灼熱的炭粉生成一氧化碳，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確．
D、KCl易溶于水，MnO2難溶于水，可采取加水溶解、過濾、蒸發(fā)的方法進行分離除雜，故選項所采取的方法錯誤．
故選：C．

點評 物質的分離與除雜是中考的重點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除雜質的必需條件（加入的試劑只與雜質反應，反應后不能引入新的雜質）是正確解題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

20．氧氣是空氣的主要成分之一，有關氧氣說法錯誤的是（　�。�
A．用帶火星的木條可以檢驗氧氣
B．用加熱高錳酸鉀的方法可以制取氧氣
C．魚類能在水中生活，證明氧氣易溶于水
D．紅磷在氧氣中燃燒，產生大量白煙

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

1．若有化學反應4A+B2═2A2B，且A與B元素的相對原子質量之比為1：2，則12gB2完全消耗時生成A2B的質量為（　　）
A．15gB．18gC．24gD．36g

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

18．若要煉制含鐵量為90%的生鐵100噸，需要含氧化鐵65%的赤鐵礦多少噸？

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

3．根據圖中幾種物質的溶解度曲線，回答下列問題：
（1）隨著溫度的變化溶解度變化較大的三種物質是硝酸鈉、硝酸鉀、硝酸銨．這類物質常采取冷卻熱飽和溶液（或降溫結晶）的方法從溶液中獲得晶體．
（2）隨著溫度的變化溶解度變化很小的物質是氯化鈉．這類物質常采取蒸發(fā)溶劑的方法從溶液中獲得晶體．
（3）圖中硝酸鈉和硝酸鉀兩種物質的溶解度曲線有一個交點，此交點的含義是在交點對應溫度下兩者的溶解度相同．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

13．如圖1是實驗室制取和收集氣體的裝置，請按要求作答：

（1）B裝置中小試管的作用是液封作用；用B裝置制取氣體并能隨時停止反應，上部與下部對接應選c（填“b”、“c”）．
（2）從裝置A～D中選擇：加熱KMnO4制取O2并用排水法收集，應選用圖中的AD（填字母）；反應的方程式為2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．實驗室制取并收集CO2應選用圖中的BC（填字母），反應的方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
（3）收集有毒氣體SO2時，常采用E收集裝置，氣體應從d（填“d”、“e”）端進入．若制取的O2用F裝置排水收集，請將圖F補畫完整．
（4）圖2是某微型實驗的裝置圖．試管中反應發(fā)生后b處發(fā)生的化學反應方程式是Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O，燒杯中的現象是下面的蠟燭先熄滅，上面的蠟燭后熄滅．用微型儀器進行實驗，除試劑用量極少以外，還可能具有的優(yōu)點是操作簡便（寫1點）．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

20．工業(yè)鐵紅的主要成分是Fe2O3，還含有少量的FeO、Fe3O4．為了測定鐵紅中鐵元素的質量分數，興趣小組的同學進行了如下實驗，請你參與過程分析．
[資料1]堿石灰既能吸收水又能吸收二氧化碳；濃硫酸可以吸收水蒸氣；
[資料2]實驗室常用氫氧化鈉溶液來除去CO2 反應生成碳酸鈉和水；用澄清的石灰水
來檢驗CO2氣體；
[資料3]草酸晶體（H2C2O4•3H2O）在濃H2SO4作用下受熱分解，化學方程式為：
H2C2O4•3H2O$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CO2↑+CO↑+4H2O
（1）下列可用作草酸分解制取氣體的裝置是d（填字母編號）．

【問題討論】用下圖所示裝置進行實驗：

（2）實驗前應先檢查裝置的氣密性．
（3）進入D中的氣體是純凈、干燥的CO，則A、C中的試劑依次是c、a（填字母編號）．
a．濃硫酸       b．澄清的石灰水      c．氫氧化鈉溶液
（4）寫出A裝置中發(fā)生的化學反應方程式CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O．
（5）B裝置的作用是驗證CO2已除盡．
（6）對D裝置加熱前和停止加熱后，都要通入過量的CO，其作用分別是：
①加熱前將裝置中的空氣排出，防止發(fā)生爆炸． ②停止加熱后驅趕裝置中滯留的二氧化碳，使其全部被E裝置中堿石灰全部吸收，同時能夠防止空氣進入，鐵被氧化．
（7）寫出D裝置中所發(fā)生反應的一個化學方程式Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
【數據分析與計算】
[資料4]鐵的常見氧化物中鐵的質量分數：
鐵的氧化物FeOFe2O3Fe3O4
鐵的質量分數77.8%70.0%72.4%
（8）稱取鐵紅樣品10.0g，用上述裝置進行實驗，測定鐵紅中鐵的質量分數．
①D中充分反應后得到Fe粉的質量為m g，則7.0＜m＜7.78．
②實驗前后稱得E裝置增重6.6g，則此鐵紅中鐵的質量分數是76.0%．
【實驗評價】
反思1：本實驗中如果缺少C裝置（不考慮其它因素），則測得樣品中鐵的質量分數
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反思2：請指出【問題討論】中實驗裝置的一個明顯缺陷缺少尾氣處理裝置，或沒有檢驗水是否除盡．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

17．如圖所示圖象能正確反映對應變化關系的是（　�。�
A．加熱一定質量的高錳酸鉀
B．在密閉的容器中點燃一定質量的鎂條
C．用等質量、等濃度的雙氧水分別制取氧氣
D．將水電解一段時間：無論任何時刻，氧氣的質量：氫氣的質量=8：1

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列說法正確的是（　�。�
A．分子與原子的區(qū)別是分子可分而原子不可再分
B．CO和CO2化學性質不同的原因是分子構成不同
C．合金的熔點肯定比其組成金屬的熔點高
D．生鐵和鋼性能不同是因為含金屬種類不同

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