Question

17．應用所學知識，分析有關信息，回答下列問題：
（1）最近我市完成了92號和95號汽油的推廣使用，降低可汽車尾氣中的硫氧化物，為進一步減少污染，通常在汽車的排氣管上裝一個“催化轉換器，裝置中發(fā)生反應的微觀示意圖如圖所示：

請寫出反應的化學方程式2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2CO₂+N₂；
（2）已知金屬鎂可以在某種氣體中燃燒，用化學方程式表示為：2Mg+X$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C，則X的化學式為CO₂；若金屬鎂的質量為m₁，完全反應后生成碳的質量為m₂，則m₁＞m₂（填＞、=、＜）．

Answer 1

分析 （1）根據裝置中發(fā)生反應的微觀示意圖可知，一氧化碳和一氧化氮在催化劑的作用下生成二氧化碳和氮氣，據此寫出反應的化學方程式；
（2）根據質量守恒定律可知，化學反應前后元素種類不變，以及化學方程式進行計算．

解答 解：（1）裝置中發(fā)生反應的微觀示意圖可知，一氧化碳和一氧化氮在催化劑的作用下生成二氧化碳和氮氣，化學方程式為：2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2CO₂+N₂；
（2）依據質量守恒定律：反應前后，原子種類、數目均不變，據此由反應的化學方程式推斷反應物X的化學式為：CO₂，依據化學方程式可知，每48份質量的鎂會生成12份質量的碳，所以金屬鎂的質量為m₁，完全反應后生成碳的質量為m₂，則m₁＞m₂．
故答案為：（1）2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2CO₂+N₂；（2）CO₂，＞．

點評 本題主要考查了質量守恒定律的應用和化學方程式的書寫，難度不大，注意在平時加強訓練即可完成．