Question

如圖所示是A、B、C三種固體物質的溶解度曲線，請根據圖示回答．
（1）t₁℃時，A的溶解度為

 

g．
（2）t₂℃時，A、B、C三種物質的溶解度由大到小的順序為

 

．
（3）要使B從其溶液中析出最好采取

 

結晶的方法．
（4）將t₂℃時，A、C的飽和溶液降溫到t₁℃，所得溶液中溶質的質量分數(shù)A

 

C．（填“＞”“＜”或“=”）
（5）t₂℃時，將30gB物質溶解于50g水中，再降溫至t₁℃，此時它的溶質質量分數(shù)為

 

．

Answer 1

考點：固體溶解度曲線及其作用,結晶的原理、方法及其應用,溶質的質量分數(shù)、溶解性和溶解度的關系

專題：溶液、濁液與溶解度

分析：（1）由A、B、C三種物質溶解度曲線知，t₁℃時B的溶解度為20g；
（2）t₂℃時，A、B、C三種三種物質溶解度由大到小的順序為A＞B＞C；
（3）B物質的溶解度盡管隨溫度的升高而增大，但受溫度影響不大，所以析出晶體可采用蒸發(fā)溶劑結晶；
（4）A在t₁℃溶解度大于C在t₂℃時的溶解度，將t₂℃時A、C的飽和溶液降溫到t₁℃，所以溶液中溶質的質量分數(shù)A大于C；
（5）根據t₂℃時，B的溶解度大于20g，降溫到t₁℃溶解度減小為20g判斷溶液是否飽和計算．

解答：解：（1）由溶解度曲線知，t₁℃時B的溶解度為20g，故填：20；
（2）由A、B、C三種物質溶解度曲線知，t₂℃時，A、B、C三種三種物質溶解度由大到小的順序為A＞B＞C；故填：A＞B＞C；
（3）由溶解度曲線知，B物質的溶解度盡管隨溫度的升高而增大，但受溫度影響不大，所以析出晶體可采用蒸發(fā)溶劑結晶，故填：蒸發(fā)溶劑；
（4）因為A物質的溶解度隨溫度的升高而增大，C物質的溶解度隨溫度的升高而減小，所以將t₂℃時A、C的飽和溶液降溫到t₁℃，A有晶體析出，C沒有晶體析出，但A在t₁℃溶解度大于C在t₂℃時的溶解度，所以溶液中溶質的質量分數(shù)A大于C，故填：＞；
（5）t₂℃時，B的溶解度大于20g，降溫到t₁℃溶解度減小為20g，所以50g水中該溫度下最多溶解10gB，所得溶液溶質質量分數(shù)為

10g

10g+50g

×100%=16.7%，故答案：16.7%．

點評：本題難度不是很大，主要考查了固體溶解度曲線的意義及根據固體的溶解度曲線來解決相關的問題．