11．市場上有“問題藕”出售．“問題藕”貌似白嫩，但切開有一股難聞的酸味．用pH試紙測試，“普通藕”pH 是7．而“問題藕”在3-4之間，估計含有硫酸或鹽酸中的一種．究竟是什么酸呢？市場管理人員榨取了“問題藕”的液汁．可以用硝酸酸化的氯化鋇溶液來鑒別．寫出反應的化學方程式BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl．．

分析 根據(jù)酸的性質，進行回答．根據(jù)鋇離子與硫酸根離子生成不溶于酸的白色沉淀進行分析．

解答 解：向榨取“問題藕”的汁液中，加入用硝酸酸化的氯化鋇溶液來鑒別：如果有白色沉淀，說明生成了硫酸鋇，則該酸為硫酸；如果無現(xiàn)象，則為鹽酸．
因為銀離子與硫酸根離子形成微溶于水的物質，故不用硝酸銀來檢驗是否該酸為鹽酸．化學方程式為：BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl．
故答案為：用硝酸酸化的氯化鋇溶液；BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl．

點評 根據(jù)酸的通性，進行處理問題．完成此題，可以結合題中的信息依據(jù)物質的性質分析．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

1．用數(shù)字和化學符號表示：
2個水分子2H2O 3個鈉離子3Na+；二氧化硫SO22個鈉離子2Na+ 3個氯原子3Cl
3個鎂原子3Mg+1價的銀元素$\stackrel{+1}{Ag}$-2價的氧元素$\stackrel{-2}{O}$．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

2．鋰元素（元素符號為Li）及其所形成的化合物，在通訊和航空航天領域中具有極其重要的用途．它的化合物氫氧化鋰（LiOH）是一種易溶于水的白色固體，有辣味，具有強堿性和腐蝕性．
（1）氫氧化鋰屬于堿（填“酸”、“堿”、“鹽”或金屬氧化物）．
（2）寫出氫氧化鋰與硫酸（H2SO4）反應的化學方程式2LiOH+H2SO4═Li2SO4+2H2O；
OH-CO32-SO42-NO3-
Ba2+溶不不溶
Cu2+不不溶溶
Li+溶微溶溶溶
（3）上表是部分物質的溶解性表，運用此溶解性表并結合你對復分解反應發(fā)生條件的理解，從表中選出一種鹽，該鹽能和LiOH發(fā)生復分解反應，請你寫出該反應的化學方程式：2LiOH+CuSO4═Li2SO4+Cu（OH）2↓．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

19．某興趣小組同學為了探究實驗室中久置的氫氧化鈉固體的成分，進行了有關實驗．請你與他們一起完成以下探究活動：
【對固體猜想】
猜想I：全部是NaOH
猜想Ⅱ：全部是Na2CO3
猜想Ⅲ：部分是NaOH，部分是Na2CO3．
【實驗和推斷】
實驗步驟實驗現(xiàn)象
①取少量白色固體于試管中，加水至全部溶解．無色溶液
②向溶液中滴加適量物質X的溶液．現(xiàn)象A
③再向試管中滴加幾滴酚酞試液．現(xiàn)象B
（1）若現(xiàn)象A為有氣泡產生，則加入的X溶液是稀鹽酸，說明氫氧化鈉已經(jīng)變質．
（2）若X是Ca（OH）2溶液，現(xiàn)象A有白色沉淀，現(xiàn)象B為無色酚酞試液變紅色，該實驗不能（填“能”或“不能”）說明樣品中有NaOH，原因加入Ca（OH）2溶液會帶入OH-離子或與Na2CO3反應可以生成NaOH，對實驗產生干擾．
（3）若猜想Ⅲ成立，則X是CaCl2溶液．
【反思應用】
（4）保存NaOH溶液的方法是密封保存．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列轉化能由一步反應實現(xiàn)的是（　�。�
A．FeO→Fe（OH）2B．CuO→Cu（OH）2C．CaCO3→Ca（OH）2D．BaCl2→Ba（NO3）2

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

16．下列微粒中核外電子總數(shù)為10的是A
A、Na+          B、Cl-         C、Ar        D、H2O．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

3．用化學方程式解釋下列原理或現(xiàn)象：
（1）稀鹽酸除鐵銹時間過長，溶液中出現(xiàn)了氣泡：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；
（2）氫氧化鋁治療胃酸過多Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O；
（3 ）氫氧化鈉溶液敞口放置易變質CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

20．下表中，除去物質中所含的雜質，選用的試劑正確的是（　�。�
選項物質所含雜質除去雜質的方法
ACaOCaCO3加入稀鹽酸至不再產生氣泡
BCO2氣體HCl氣體通入NaOH溶液
CCO2CO氣體點燃
DNaCl溶液Na2CO3加入稀鹽酸至不再產生氣泡
A．AB．BC．CD．D

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

1．為測定某未知濃度的氫氧化鋇溶液的溶質質量分數(shù)，取某稀硫酸溶液30g，逐滴加入氫氧化鋇溶液60g，過濾后得濾液87.67g．溶液的pH變化情況如圖所示
請計算：
（1）生成沉淀BaSO4的質量2.33g；
（2）氫氧化鋇溶液的溶質質量分數(shù)．

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