Question

（2010?上杭縣模擬）鋼鐵易腐蝕．工業(yè)生產(chǎn)中常對(duì)鋼鐵零件“發(fā)藍(lán)”處理，以避免（減緩）腐蝕．所謂“發(fā)藍(lán)”，就是將鋼鐵零件等進(jìn)行氧化處理，使其表面形成一層致密的藍(lán)黑色氧化膜．“發(fā)藍(lán)”處理過程可表示如下：
（1）經(jīng)“發(fā)藍(lán)”處理后的鋼鐵零件表面上的藍(lán)黑色氧化膜能夠避免（減緩）鋼鐵腐蝕的原因是

使鐵與水或氧氣隔絕

．
（2）步驟II用除銹液（15%的硫酸溶液）浸泡鐵的目的在于除去鐵表面的鐵銹．寫出鐵銹與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式

Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂0

；取該反應(yīng)后的溶液，加入過量的鐵粉，充分反應(yīng)后，過濾得到硫酸亞鐵溶液．在這一過程中，除了鐵、鐵銹（主要成分是氧化鐵）與硫酸反應(yīng)外，一定還發(fā)生了其它反應(yīng)，作出這一判斷的依據(jù)是

氧化鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵，然而加入過量的鐵粉，充分反應(yīng)后，過濾得到硫酸亞鐵溶液．

．
（3）為檢驗(yàn)處理后的成品表面是否形成致密的氧化膜，常往其表面滴5%硫酸銅溶液一段時(shí)間．如果氧化膜不致密（鐵部分裸露出來），將觀察到紅色物質(zhì)，試寫出反應(yīng)的原理

Fe+CuSO₄ ═FeSO₄ +Cu

（用化學(xué)方程式表示）．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)鐵生銹的條件進(jìn)行分析，鐵在有水和氧氣并存時(shí)易生銹，防銹就是使鐵與水或氧氣隔絕．
（2）稀硫酸、洗鹽酸會(huì)與鐵制品表面上的銹發(fā)生反應(yīng)，可用于除銹．
（3）鐵能與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，可觀察到鐵絲表面出現(xiàn)紅色固體，溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闊o色．

解答：解：（1）經(jīng)“發(fā)藍(lán)”處理后的鋼鐵零件表面上的藍(lán)黑色氧化膜能夠使鐵與水或氧氣隔絕，從而避免（減緩）鋼鐵腐蝕．
（2）稀硫酸、洗鹽酸會(huì)與鐵制品表面上的銹發(fā)生反應(yīng)，可用于除銹，氧化鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，鐵銹與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式故答案為：Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂0．因?yàn)檠趸�鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵，而加入鐵粉后得到硫酸亞鐵溶液，說明硫酸鐵一定還會(huì)與鐵發(fā)生反應(yīng)．
（3）鐵能與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，反應(yīng)的方程式為Fe+CuSO₄ ═FeSO₄ +Cu
故答案為：（1）使鐵與水或氧氣隔絕（2）Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂0；氧化鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵，然而加入過量的鐵粉，充分反應(yīng)后，過濾得到硫酸亞鐵溶液．（3）Fe+CuSO₄ ═FeSO₄ +Cu

點(diǎn)評(píng)：本題一防止鐵銹蝕的一種特殊工藝展開，綜合性較強(qiáng)，需要掌握相關(guān)的知識(shí)逐項(xiàng)分析，得出結(jié)論．