Question

酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，叫中和反應(yīng)．在用鹽酸和氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，反應(yīng)過程溶液的pH的變化曲線如圖所示：
（1）要得到此變化曲線，所進(jìn)行的操作是

 

（填序號(hào)）．
①將稀鹽酸滴加到氫氧化鈉溶液中
②將氫氧化鈉溶液滴加到稀鹽酸中 
（2）當(dāng)橫坐標(biāo)滴入溶液的體積為5mL時(shí)，所得溶液中的溶質(zhì)為

 

．
（3）假設(shè)實(shí)驗(yàn)中使用的酸和堿的密度均以1.0g/mL計(jì)．若測(cè)定中
取用鹽酸溶液100mL，氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%，當(dāng)二者完全中和時(shí)用了氫氧化鈉溶液50mL，試計(jì)算所用鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（精確到0.1%）．

Answer 1

考點(diǎn)：中和反應(yīng)及其應(yīng)用,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算,根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專題：常見的酸 酸的通性

分析：（1）根據(jù)圖象中pH值的變化是從小于7逐漸的增大到大于7，可以分析確定操作的過程；
（2）根據(jù)溶液中的pH值及反應(yīng)過程進(jìn)行分析即可；
（3）寫出鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式，根據(jù)已知的鹽酸的質(zhì)量，求得反應(yīng)后生成的氯化鈉的質(zhì)量，進(jìn)而求得稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）由圖象可知，pH值是從小于7逐漸的增大到7然后再大于7，可知原溶液是酸性的，然后不斷的加堿，使pH升高，即圖象描述的是將氫氧化鈉溶液滴加到稀鹽酸中，故選②；
（2）分析圖中的曲線可以知道，當(dāng)橫坐標(biāo)滴入溶液的體積為5mL時(shí)，溶液依然呈酸性，即鹽酸沒有完全反應(yīng)，而氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成了氯化鈉，所以此時(shí)所得溶液中的溶質(zhì)為氯化氫和氯化鈉；
（3）與鹽酸反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量為：50mL×15%=7.5g
設(shè)消耗氯化氫的質(zhì)量為x
HCl+NaOH═NaCl+H₂O
36.5  40
x     7.5g

36.5

x

=

40

7.5g

解得：x≈6.8g
所以稀鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

6.8g

100g

×100%=6.8%
答：所用鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6.8%．
故答案為：（1）②；
（2）HCl；NaCl；
（3））6.8%．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了從圖象的角度對(duì)中和反應(yīng)的正確理解，并進(jìn)行相關(guān)的化學(xué)方程式的計(jì)算，要學(xué)會(huì)這種數(shù)形結(jié)合的思想．