Question

18．（2010?湛江）氯化鈉有著廣泛用途，不但是重要的調味品，又是重要的工業(yè)原料．
（1）通過晾曬海水或煮鹽井水、鹽湖水等均可得到含有較多雜質的氯化鈉晶體--粗鹽，這種方法屬于變化（填“物理”或“化學”）．粗鹽經(jīng)過、過濾、可得到初步提純．
（2）鈉與氯氣反應時，每個鈉原子失去個電子形成鈉離子（Na⁺），每個氯原子得到個電子形成氯離子（Cl^-），Na⁺與Cl^-由于靜電作用而結合成NaCI．
（3）氯氣和氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水（Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O），工業(yè)上常用氯氣和石灰水反應制漂白粉，其反應原理與上述反應相同，請寫出制漂白粉的化學方程式．

Answer 1

【答案】分析：（1）①根據(jù)物理變化與化學變化的特點和區(qū)別，主要看這些變化過程是否有新的物質產(chǎn)生；
②根據(jù)粗鹽提純的過程解答即可；
（2）根據(jù)離子形成的原理和化合物對外不顯電性解答即可；
（3）與正確解答本題，需知石灰水的化學式，然后根據(jù)題意提示，寫出化學方程式．
解答：解：（1）①有新的物質產(chǎn)生的變化是化學變化，沒有新的物質產(chǎn)生的變化是物理變化．晾曬海水或煮鹽井水、鹽湖水只是蒸發(fā)掉其中的水分，并沒有生成新的物質，故屬于物理變化；
②粗鹽提純的過程為：溶解、過濾、蒸發(fā)；
故答案為：物理，溶解，蒸發(fā)．
（2）因為鈉的最外層有一個電子，在反應過程中，鈉原子為了達到相對穩(wěn)定結構，失去了最外層上的一個電子，形成了帶一個正電荷的原子；氯原子的最外層得到一個電子，形成了帶一個負電荷的原子；它們之間通過靜電作用構成不顯電性的化合物氯化鈉．
故答案為：1，1．
（3）石灰水的化學式為2Ca（OH）₂，故制漂白粉的化學方程式為：2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．
故答案為：2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．
點評：本題主要考查學生對物理變化與化學變化的特點和區(qū)別的掌握，以及正確書寫化學方程式的能力．