Question

9．某鎮(zhèn)硫酸廠設(shè)備簡陋，技術(shù)陳舊，該廠每天排放大量含SO₂的廢氣和含H₂SO₄的酸性廢水．對環(huán)境造成極大破壞
（1）舉例說明酸雨對環(huán)境造成的危害腐蝕金屬等（至少一點）．
（2）可用熟石灰來處理硫酸廠排出的酸性廢水，寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Ca（OH）₂+H₂SO₄=CaSO₄+2H₂O．
（3）目前全世界的燃煤工廠和發(fā)電廠都普遍應(yīng)用濕凈化器對煤燃燒后產(chǎn)生的煙氣脫硫．主要反應(yīng)原理為：2SO₂+2CaCO₃+4H₂O+O₂=2CO₂+2CaSO₄•2H₂O（石膏），某 廠現(xiàn)有125T含CaCO₃80%的石灰石，若運用上述反應(yīng)原理吸收SO₂氣體，則最多可以吸收SO₂氣體多少噸．（雜質(zhì)不參加反應(yīng)，要求寫出計算過程）．

Answer 1

分析 （1）酸雨能夠腐蝕金屬、侵蝕雕塑和建筑、破壞森林等；
（2）熟石灰處理硫酸廠廢水，是氫氧化鈣和硫酸反應(yīng)，生成硫酸鈣和水，書寫對應(yīng)的化學(xué)方程式；
（3）根據(jù)碳酸鈣的質(zhì)量和對應(yīng)的化學(xué)方程式求算二氧化硫的質(zhì)量．

解答 解：
（1）酸雨能夠腐蝕金屬、侵蝕雕塑和建筑、破壞森林等，回答其一即可；
（2）熟石灰處理硫酸廠廢水，是氫氧化鈣和硫酸反應(yīng)，生成硫酸鈣和水，對應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca（OH）₂+H₂SO₄=CaSO₄+2H₂O；
（3）設(shè)吸收的二氧化硫的質(zhì)量為x
2SO₂+2CaCO₃+4H₂O+O₂=2CO₂+2CaSO₄•2H₂O
128     200
x         125t×80%=100t
$\frac{128}{200}$=$\frac{x}{100t}$
x=64t
故答案為：
（1）腐蝕金屬等．
（2）Ca（OH）₂+H₂SO₄=CaSO₄+2H₂O．
（3）64t．

點評 根據(jù)化學(xué)方程式計算時，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整．