Question

（2009?閔行區(qū)一模）如圖是電解水的實(shí)驗(yàn)裝置圖，請(qǐng)根據(jù)你所了解的知識(shí)填空：
（1）A為

負(fù)

極；
（2）寫(xiě)出電解水的化學(xué)反應(yīng)方程式

2H₂O

通電  .

2H₂↑+O₂↑

．
（3）此實(shí)驗(yàn)的目的是

研究水的組成

．
（4）若將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2%的NaOH溶液50g進(jìn)行電解，當(dāng)溶
液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加到4%時(shí)停止電解，則電解水的質(zhì)量為

25

克，產(chǎn)生O₂的物質(zhì)的量為

0.7mol

．（請(qǐng)寫(xiě)出本題的計(jì)算過(guò)程，精確到0.1）

Answer 1

分析：可以根據(jù)電解水方面的知識(shí)進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論．

解答：解：（1）與正極相連的試管生成的氣體是氧氣，較少．與負(fù)極相連的試管生成的是氫氣，較多．氫氣的體積是氧氣體積的2倍．A端相連試管產(chǎn)生氫氣多，所以A為負(fù)極．
（2）電解水能生成氫氣和氧氣，化學(xué)方程式為：2H₂O 

通電  .

2H₂↑+O₂↑
（3）電解水實(shí)驗(yàn)的目的是研究水的組成．
（4）設(shè)電解水的質(zhì)量為x，產(chǎn)生氧氣的物質(zhì)的量為n
2%×50g=4%×（50g-x）         
x=25g      
被電解的水的物質(zhì)的量為：

25g

18g/mol

=1.38mol              
2H₂O

通電  .

2H₂↑+O₂↑
2               1
1.38mol         n

2

1.38mol

=

1

n

n=0.7mol
故答案為：
（1）負(fù)
（2）2H₂O 

通電  .

2H₂↑+O₂↑
（3）研究水的組成
（4）25g；0.7mol

點(diǎn)評(píng)：解答本題的關(guān)鍵是要充分理解電解水方面的內(nèi)容，只有這樣才能對(duì)電解水方面的知識(shí)做出正確的判斷．