Question

21、某同學(xué)說：“根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由氫氣在氧氣中完全燃燒的化學(xué)方程式可以推知，4g氫氣和16g氧氣完全反應(yīng)后生成20g水．”你認(rèn)為這種說法是否正確？為什么？

Answer 1

分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，結(jié)合氫氣在氧氣中完全燃燒的化學(xué)方程式可以知道，4g氫氣與32g氧氣氧氣恰好完全反應(yīng)，而題中只給了16g氧氣，所以氫氣由剩余，可以得出生成水的質(zhì)量小于20g，從而得出此說法不正確．

解答：答：這種說法不正確．質(zhì)量守恒定律是指“參加化學(xué)反應(yīng)”的反應(yīng)物質(zhì)量總和等于生成物的質(zhì)量總和，由化學(xué)方程式可知，4g氫氣完全燃燒需要32g氧氣，題中只給定16g氧氣，只能和2g氫氣反應(yīng)生成18g水．故這種說法不正確．
故答案為：不正確，因?yàn)橛苫瘜W(xué)方程式可知，4g氫氣完全燃燒需要32g氧氣，題中只給定16g氧氣，只能和2g氫氣反應(yīng)生成18g水．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生運(yùn)用質(zhì)量守恒定律進(jìn)行推斷的能力．