Question

11．某化學課堂圍繞“酸堿中和反應”，將學生分成若干小組，在老師引導下開展探究活動．
以下是教學片段，請你參與學習并幫助填寫空格（包括表中空格）．
【演示實驗】將一定量的稀H₂SO₄加入到盛有NaOH溶液的小燒杯中．
【學生板演】該反應的化學方程式H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄ +2H₂O．
【提出問題】實驗中未觀察到明顯現(xiàn)象，部分同學產生了疑問：反應后溶液中溶質是什么呢？
【假設猜想】針對疑問，大家紛紛提出猜想，甲組同學的猜想如下：
猜想一：只有Na₂SO₄             猜想二：有Na₂SO₄和H₂SO₄
猜想三：有Na₂SO₄和NaOH         猜想四：有Na₂SO₄、H₂SO₄和NaOH
乙組同學對以上猜想提出質疑，認為有一種猜想是不合理的，不合理的猜想是猜想四．
【實驗探究】（1）丙組同學取燒杯中的溶液少量于試管中，滴加幾滴CuSO₄溶液，無明顯變化，溶液中一定沒有氫氧化鈉．
（2）為了驗證其余猜想，各學習小組利用燒杯中的溶液，并選用老師提供的pH試紙、銅片、BaC1₂溶液、Na₂CO₃溶液，進行如下三個方案的探究．

實驗方案	溶液pH	滴加Na2CO3	滴加BaCl2溶液
實驗操作
實驗現(xiàn)象	試紙變色，對比比色卡，pH＜7	有氣泡產生	產生白色沉淀
實驗結論	溶液中有H2SO4	溶液中有H2SO4	溶液中有H2SO4

【得出結論】通過探究，全班同學一致確定猜想二是正確的．
【評價反思】老師對同學們能用多種方法進行探究，并且得出正確結論給予肯定．同時指出【實驗探究】（2）中存在兩處明顯錯誤，請大家反思．同學們經過反思發(fā)現(xiàn)了這兩處錯誤：
（1）實驗操作中的錯誤是pH試紙浸入溶液中．
（2）實驗方案中也有一個是錯誤的，錯誤的原因是BaCl₂與Na₂SO₄反應也會生成白色沉淀，不能證明一定有H₂SO₄存在．
【拓展延伸】丁同學做實驗時想到剩余溶液中硫酸到底有多少呢？
他向燒杯中的溶液里滴入Na₂CO₃溶液，經過實驗繪制曲線如圖所示，問，剩余溶液中硫酸是多少克？（請寫出計算過程）

Answer 1

分析 【學生板演】根據硫酸和氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水進行分析；
【假設猜想】根據酸堿不能共存判斷不合理的猜想；
【實驗探究】根據氫氧化鈉和硫酸銅會生成藍色的氫氧化銅沉淀進行分析；
【評價反思】（1）根據圖示操作判斷，檢測溶液的pH時，pH試紙不能伸入溶液中進行分析；
（2）檢驗一種物質時要排除其他物質的干擾，硫酸鈉也能與氯化鋇反應生成白色沉淀；
【拓展延伸】根據稀硫酸和碳酸鈉反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，依據二氧化碳的質量求出硫酸的質量．

解答 解：【學生板演】硫酸和氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水，化學方程式為：H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄ +2H₂O；
【假設猜想】硫酸和氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水，酸或堿可能過量，但不能同時過量，因為酸堿不能共存，會繼續(xù)反應，所以猜想四不合理；
【實驗探究】氫氧化鈉和硫酸銅會生成藍色的氫氧化銅沉淀，丙組同學取燒杯中的溶液少量于試管中，滴加幾滴CuSO₄溶液，無明顯變化，所以溶液中一定沒有氫氧化鈉；
【評價反思】（1）根據圖示操作判斷，檢測溶液的pH時，pH試紙不能伸入溶液中，應用玻璃棒蘸取少量溶液涂到pH試紙上；
（2）檢驗一種物質時要排除其他物質的干擾，硫酸鈉也能與氯化鋇反應生成白色沉淀，故不能證明溶液中一定存在硫酸；
【拓展延伸】
設剩余溶液中硫酸是x，
Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑
        98             44
         x             2.2g
    $\frac{98}{x}$=$\frac{44}{2.2g}$
     x=4.9g
所以剩余溶液中硫酸是4.9g．
故答案為：【學生板演】H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄ +2H₂O；
【假設猜想】猜想四；
【實驗探究】氫氧化鈉；
【評價反思】（1）pH試紙浸入溶液中；
（2）BaCl₂與Na₂SO₄反應也會生成白色沉淀，不能證明一定有H₂SO₄存在；
【拓展延伸】剩余溶液中硫酸是4.9g．

點評 本題通過中和反應考查了化學方程式的書寫，實驗方案設計、實驗操作以及實驗方案的評價，解答時要全面審題，認真解答．