Question

4．工業(yè)上粗鹽（含MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄等雜質(zhì)），精制的工藝流程如下：

（1）X中含有的陽(yáng)離子是Ba²⁺；沉淀C的化學(xué)式是Mg（OH）₂．
（2）寫(xiě)出生成沉淀D的一個(gè)化學(xué)方程式CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl或BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl．
（3）溶液E中加過(guò)量稀鹽酸的作用是除盡過(guò)量的碳酸鈉和氫氧化鈉．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)加入過(guò)量的X生成了硫酸鋇沉淀，所以X是氯化鋇溶液，氫氧根離子和鎂離子會(huì)生成氫氧化鎂沉淀進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)碳酸根離子和鈣離子、鋇離子會(huì)生成碳酸鈣沉淀、碳酸鋇沉淀進(jìn)行分析；
（3）根據(jù)加入的過(guò)量的碳酸鈉和氫氧化鈉對(duì)于氯化鈉也是雜質(zhì)進(jìn)行分析．

解答 解：（1）加入過(guò)量的X生成了硫酸鋇沉淀，所以X是氯化鋇溶液，X中含有的陽(yáng)離子是Ba²⁺，氫氧根離子和鎂離子會(huì)生成氫氧化鎂沉淀，所以沉淀C的化學(xué)式是Mg（OH）₂；
（2）碳酸根離子和鈣離子、鋇離子會(huì)生成碳酸鈣沉淀、碳酸鋇沉淀，所以生成沉淀D的一個(gè)化學(xué)方程式是：CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl或BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl；
（3）加入的過(guò)量的碳酸鈉和氫氧化鈉對(duì)于氯化鈉也是雜質(zhì)，所以溶液E中加過(guò)量稀鹽酸的作用是：除盡過(guò)量的碳酸鈉和氫氧化鈉．
故答案為：（1）Ba²⁺，Mg（OH）₂；
（2）CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl或BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl；
（3）除盡過(guò)量的碳酸鈉和氫氧化鈉．

點(diǎn)評(píng) 粗鹽提純是經(jīng)常考查的內(nèi)容，其中要涉及到化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)、過(guò)濾操作、雜質(zhì)的除去等內(nèi)容，需要同學(xué)們對(duì)此內(nèi)容了然于心．