Question

某氯酸鉀和二氧化錳的混合物，測得其中二氧化錳的質(zhì)量分數(shù)為20％，把混合物加熱一段時間后，測得二氧化錳的質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?5％，求氯酸鉀分解的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

答案：
解析：

解：本題給出的數(shù)據(jù)很少，只有兩個二氧化錳的質(zhì)量分數(shù)，對于此類題目，可采用設“1”法．另外，解本題的關鍵在于弄清催化劑的概念，二氧化錳在后應前后的質(zhì)量和化學性質(zhì)均未改變． 　　設KClO3和MnO2的混合物的質(zhì)量為100g． 　　則MnO2的質(zhì)量＝100g×20％＝20g 　　反應后混合物的質(zhì)量＝20g÷25％＝80g 　　氧氣的質(zhì)量＝反應前后固體質(zhì)量之差＝100g－80g＝20g 　　設參加反應的KClO3的質(zhì)量為x． 　　2KClO32KCl＋3O2↑　　＝ 　　245　　　　　　　　96 　　x　　　　　　　　　20g　　　x＝51.0g 　　KClO3分解的質(zhì)量分數(shù)＝×100％＝63.8％ 　　答：KClO3分解的質(zhì)量分數(shù)為61.25％．