Question

某元素A的結(jié)構(gòu)示意圖如圖，則X的值為

 

，該元素的原子在化學(xué)反應(yīng)中易

 

（填“得”或“失”）電子．若元素B的原子比A的原子多4個(gè)電子，則A、B元素形成的化合物的化學(xué)式為

 

．根據(jù)元素結(jié)構(gòu)示意圖不能直接獲得信息是

 

．（填序號(hào)）．
①核內(nèi)質(zhì)子數(shù) ②電子層數(shù) ③最外層電子數(shù) ④相對(duì)原子質(zhì)量．

Answer 1

考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖

專題：化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律

分析：根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義進(jìn)行分析，圓圈內(nèi)“+”號(hào)和數(shù)字表示帶正電的質(zhì)子的數(shù)目，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，弧線上數(shù)字代表各電子層帶負(fù)電的電子的數(shù)目，最外層上的電子數(shù)與元素的性質(zhì)有密切的關(guān)系，根據(jù)最外層電子數(shù)來(lái)判斷元素的化合價(jià)，再利用元素的化合價(jià)來(lái)推斷物質(zhì)的化學(xué)式．

解答：解：由原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，元素A的原子的核外電子數(shù)是13，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，所以，x的值為為13；最外層的電子數(shù)是3少于4個(gè)，在反應(yīng)中易失去3個(gè)電子，化合價(jià)顯+3價(jià)，若元素B的原子比A的原子多，4個(gè)電子，則B的原子的最外層的電子數(shù)是7個(gè)，在反應(yīng)中易得到1個(gè)電子，化合價(jià)顯-1價(jià)，根據(jù)化合價(jià)來(lái)書(shū)寫化學(xué)式，一般正價(jià)在前，負(fù)價(jià)在后，化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0，則A、B元素形成的化合物的化學(xué)式為AB₃；由于相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，而中子數(shù)在原子結(jié)構(gòu)示意圖中表現(xiàn)不出來(lái)，所以通過(guò)原子結(jié)構(gòu)示意圖不能得出相對(duì)原子質(zhì)量．
故答為：13，失，AB₃，④．

點(diǎn)評(píng)：掌握相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，了解原子結(jié)構(gòu)示意圖各部分的意義是解題的關(guān)鍵．