Question

已知完全中和一定量的某稀鹽酸需ag質(zhì)量分數(shù)為4%的NaOH溶液，若改用ag質(zhì)量分數(shù)為4%的KOH溶液，則反應后的溶液的pH

1. A.
   大于7
2. B.
   小于7
3. C.
   等于7
4. D.
   無法判斷

Answer 1

B
分析：根據(jù)鹽酸和氫氧化鈉的中和反應方程式、鹽酸和氫氧化鉀的中和反應的方程式，采用定量計算的方法分析、比較解答．比較相同質(zhì)量的氫氧化鈉和氫氧化鉀哪種物質(zhì)消耗的鹽酸更多，然后結(jié)合溶液的pH值范圍進行判斷即可．
解答：設鹽酸溶液中所含的氯化氫的質(zhì)量為x
HCl+KOH═KCl+H₂O
36.5 56
x ag?4%

x=0.026ag
參加反應的氫氧化鈉的質(zhì)量為y
HCl+NaOH═NaCl+H₂O
36.5 40
y ag?4%

=
y=0.037ag
0.026ag＜0.037ag
所以可以判斷質(zhì)量相等的氫氧化鈉和氫氧化鉀，氫氧化鈉消耗的鹽酸更多，而題中ag質(zhì)量分數(shù)為4%的NaOH溶液恰好完全反應，所以可以判斷加入ag質(zhì)量分數(shù)為4%的KOH溶液后稀鹽酸有剩余，即反應后的溶液呈酸性，所以溶液的pH值小于7．
點評：要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記中和反應及其應用等相關(guān)知識．然后，根據(jù)所給的問題情景，結(jié)合所學的相關(guān)知識和技能，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．