Question

甲圖是一氧化碳與氧化鐵反應裝置的示意圖，乙圖是高爐煉鐵示意圖．請回答下列問題．

(1)寫出甲圖中的實驗現(xiàn)象________．

(2)甲圖中裝置的不足之處是________．

(3)高爐煉鐵原料中焦炭的作用是________．

(4)請寫出高爐中生成鐵的化學方程式________．

(5)現(xiàn)有含雜質的氧化鐵樣品10 g(雜質不參加反應)，為測定該樣品中氧化鐵的質量分數，某同學用改正后的甲圖裝置進行實驗，得到如下兩組數據：

你認為應選擇________組的數據來計算樣品中氧化鐵的質量分數，其結果為________．

Answer 1

答案：
解析：

解析：(1)甲圖中的實驗現(xiàn)象是紅色粉末變黑，澄清的石灰水變渾濁； 　　(2)CO有毒，會污染空氣，甲圖中缺少尾氣處理裝置； 　　(3)高爐煉鐵原料中焦炭的作用是提供熱量、提供還原劑CO； 　　(4)煉鐵的化學原理就是在高溫條件下，用還原劑一氧化碳將鐵的氧化物中的鐵還原出來，用化學方程式3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2表示； 　　(5)氫氧化鈣微溶于水，石灰水吸收二氧化碳不一定徹底，因此，若用A組數據會增大實驗誤差，因此最好選用B組數據；根據質量守恒定律，玻璃管和氧化鐵樣品減少的質量是氧元素的質量，則氧元素的質量為57.9 g－55.2 g＝2.7 g，則10 g氧化鐵樣品中含氧化鐵的質量為2.7 g÷＝9 g，則氧化鐵樣品中氧化鐵的質量分數為×100％＝90％． 　　答案：(1)紅色粉末變黑，澄清石灰水變渾濁 　　(2)沒有尾氣處理裝置 　　(3)提供熱量、提供還原劑CO 　　(4)3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2 　　(5)B　90％