9．影響固體物質(zhì)溶解度大小的因素有（　�。�
①溶質(zhì)的性質(zhì)  ②溫度  ③壓強  ④溶質(zhì)的質(zhì)量  ⑤溶劑的性質(zhì)  ⑥溶劑的質(zhì)量．
A．①②⑤B．①②③C．①④⑥D．②③⑥

分析 影響固體物質(zhì)溶解度大小的因素有外因和內(nèi)因，內(nèi)因是指溶質(zhì)的性質(zhì)和溶劑的性，外因是溫度；所以溫度是影響溶解度大小的重要因素．

解答 解：溶解度是在一定溫度下，某固體溶質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)所溶解的溶質(zhì)質(zhì)量．
固體的溶解度與溶質(zhì)的種類、性質(zhì)有關(guān)，如蔗糖和氯化鈉在同樣溫度的水中的溶解度的不同，是因為蔗糖和氯化鈉性質(zhì)的不同；溶解度還與溶劑的性質(zhì)有關(guān)，如碘易溶于酒精而難溶于水，是因為水和酒精的性質(zhì)的差異；同時還受到溫度的影響，如溫度越高蔗糖的溶解度越大．
溶解度是在一定溫度下，某固體溶質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)所溶解的溶質(zhì)質(zhì)量，溶解度不受溶劑質(zhì)量、溶液質(zhì)量多少、攪拌、溶質(zhì)顆粒大小等的影響；壓強對固體的溶解度幾乎無影響．
故其中影響固體物質(zhì)溶解度的是溶質(zhì)的性質(zhì)、溶劑的性質(zhì)、溫度．
故選A．

點評 本題難度不大，是對溶解度影響因素的考查，注意固體物質(zhì)的溶解度受溫度、溶劑和溶質(zhì)性質(zhì)的影響，與當前溶液是否處于飽和、溶劑的多少無關(guān)．

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相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

13．海水曬鹽得到粗鹽，剩余的母液稱為苦鹵，粗鹽和苦鹵用途廣泛．
（1）為了除去粗鹽溶液中的Ca2+、Mg2+、SO42-，可按照下列實驗步驟進行：①加過量BaCl2溶液②加過量NaOH溶液③加過量Na2CO3溶液④過濾⑤加入適量鹽酸．其中步驟③加過量Na2CO3溶液的目的是除去溶液中的鋇離子和鈣離子．
（2）利用苦鹵制取鎂，主要流程如圖：

步驟Ⅱ中的試劑a是稀鹽酸．步驟Ⅰ中反應的化學方程式是Ca（OH）2+MgCl2═Mg（OH）2↓+CaCl2．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

20．請你用化學用語填空．
（1）兩個碳原子2C
（2）用于人工降雨的干冰CO2
（3）3個氫氧根離子3OH-
（4）保持水化學性質(zhì)的最小粒子H2O
（5）氧化鎂中+2價的鎂元素$\stackrel{+2}{Mg}$O．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

17．寫化學符號：
鋁離子Al3+ 
氧化銅中銅元素化合價$\stackrel{+2}{Cu}$O 
4個干冰分子4CO2  
人體缺少Zn元素容易得侏儒癥．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列各組轉(zhuǎn)化中，一定條件下均能一步實現(xiàn)的組合是（　　）
A．僅①②B．僅②③C．僅①③D．①②③

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

14．如圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)（均不含結(jié)晶水）的溶解度曲線．
（1）在t℃時，甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度從大到小的順序是乙＞甲＞丙．
（2）若要把丙的飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液，可以采取的一種措施為增加溶劑（或降低溫度）．
（3）甲中混有少量的乙，若要從混合液中分離出甲可采用的方法是降溫結(jié)晶（或冷卻熱飽和溶液）．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

1．如圖是兩種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，請回答下列問題：
①在化學反應中容易失去電子的是A（填序號）；
②圖中兩種元素組成的化合物的化學式是AlCl3．

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科目：初中化學 來源： 題型：多選題

18．為了確保食品安全，下列物質(zhì)在生產(chǎn)、生活中的用途合理的是（　�。�
A．用大量的亞硝酸鈉腌制食品B．用碳酸氫鈉焙制糕點
C．用食鹽作調(diào)味劑D．用“塑化劑”制飲料

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法正確的是（　�。�
A．最外層只有一個電子的原子，一定是金屬元素原子
B．具有相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子，最外層電子數(shù)一定為8
C．最外層電子數(shù)為8的粒子，一定是稀有氣體元素的粒子
D．在化學反應中，金屬元素的原子容易失去電子，非金屬元素的原子容易得到電子

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