Question

7．請根據(jù)如圖實驗裝置圖回答問題．

（1）用A裝置制取O₂的化學(xué)方程式為2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，應(yīng)選用的收集裝置為D或E（填裝置編號）．用B裝置制取CO₂的化學(xué)方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O．
（2）如圖F是“鐵絲在氧氣中燃燒”實驗的改進裝置．實驗時，打開分液漏斗活塞，通入干燥氧氣約10秒，引燃鐵絲下端火柴桿，伸入塑料瓶內(nèi)，并對準玻璃管口正上方，觀察到的現(xiàn)象是：鐵絲劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體．改進后的優(yōu)點是①②③（填序號）．
①氧氣無需提前制備和收集，操作更方便
②塑料瓶代替集氣瓶，防止集氣瓶炸裂，更安全
③裝置集氧氣的制取、干燥和性質(zhì)驗證于一體，實驗效率更高
（3）改進后如圖F所示實驗的主要步驟示意如下，請補充完整．
組合裝置→檢驗氣密性→放入藥品→收集氣體．
（4）某興趣小組同學(xué)將帶火星的木條伸入到收集滿氧氣的集氣瓶內(nèi)，木條復(fù)燃，拿出木條，蓋好集氣瓶．過一會兒，再用帶火星的木條伸入瓶內(nèi)，木條仍然復(fù)燃．重復(fù)以上操作，直到木條不再復(fù)燃．據(jù)此現(xiàn)象 你能得到的結(jié)論是帶火星的木條復(fù)燃不一定要純氧氣．

Answer 1

分析 （1）高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣；氧氣不易溶于水，密度比空氣大；二氧化碳的實驗室制法是用稀鹽酸與大理石（或石灰石．其主要成分都是碳酸鈣）反應(yīng)來制��；
（2）點燃條件下，鐵能夠在氧氣中劇烈地燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體；
（3）合理設(shè)計實驗是做好實驗的基礎(chǔ)；據(jù)實驗步驟；
（4）可燃物燃燒的劇烈程度與氧氣的濃度有關(guān)．

解答 解：（1）A裝置中，試管口有一團棉花，應(yīng)該是利用高錳酸鉀制取氧氣，高錳酸鉀受熱分解的化學(xué)方程式為：
2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；因為氧氣的密度比空氣大，可以用向上排空氣法收集，即用D裝置收集，氧氣不易溶于水，可以用排水法收集；二氧化碳的實驗室制法是用稀鹽酸與大理石（或石灰石．其主要成分都是碳酸鈣）反應(yīng)來制�。�其反應(yīng)原理是CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O．
（2）觀察到的現(xiàn)象是：鐵絲劇烈燃燒，火星四射，生成了黑色固體；
改進后的優(yōu)點是：氧氣無需提前制備和收集，操作更方便；塑料瓶代替集氣瓶，防止集氣瓶炸裂，更安全；裝置集氧氣的制取、干燥和性質(zhì)驗證于一體，實驗更優(yōu)化．
（3）改進后如圖F所示實驗的主要步驟為：組合裝置、檢驗氣密性、放入藥品、是及氣體；
（4）根據(jù)帶火星的木條是否復(fù)燃可以得出的結(jié)論是：帶火星的木條是否復(fù)燃與氧氣的濃度有關(guān)．
故答案為：（1）2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂，D，E，CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O；
（2）放出大量的熱，生成黑色固體、①②③；
（4）放入藥品；
（5）帶火星的木條復(fù)燃不一定要純氧氣．

點評 實驗是化學(xué)的重要組成部分，正確的實驗操作是得出科學(xué)結(jié)論的前提條件之一，因此要學(xué)會設(shè)計實驗、進行實驗、分析實驗，為得出正確的結(jié)論奠定基礎(chǔ)．