Question

11．有一種金屬M(fèi)與足量稀鹽酸反應(yīng)放出1.8g氫氣同時(shí)還生成一種化學(xué)式為MCl₃的物質(zhì)，若此反應(yīng)過(guò)程中金屬被消耗了16.2g，通過(guò)計(jì)算判斷該金屬的化學(xué)式是Al．

Answer 1

分析 根據(jù)金屬M(fèi)與鹽酸反應(yīng)生成MCl₃型化合物可判斷金屬M(fèi)在反應(yīng)中表現(xiàn)出的化合價(jià)為+3價(jià)；利用一定量金屬與足量酸完全反應(yīng)產(chǎn)生氫的質(zhì)量=$\frac{金屬的化合價(jià)}{金屬的相對(duì)原子質(zhì)量}$×金屬的質(zhì)量，可以計(jì)算金屬R的相對(duì)原子質(zhì)量．

解答 解：金屬M(fèi)與鹽酸反應(yīng)生成MCl₃型化合物，可知金屬M(fèi)的化合價(jià)為+3；
設(shè)金屬M(fèi)的相對(duì)原子質(zhì)量為m，則16.2g×$\frac{3}{m}$=1.8g，解得m=27．故該金屬的化學(xué)式是該金屬的化學(xué)式是Al．
故答案為：Al．

點(diǎn)評(píng) 此類問(wèn)題利用：金屬與足量酸完全反應(yīng)產(chǎn)生氫的質(zhì)量=$\frac{金屬的化合價(jià)}{金屬的相對(duì)原子質(zhì)量}$×金屬的質(zhì)量，解決起來(lái)會(huì)更簡(jiǎn)便．