Question

已知同溫、同壓下體積相同的任何氣體中含有相同的分子數(shù)．工業(yè)制HNO₃的尾氣含NO₂和NO，通常用NaOH吸收，能夠發(fā)生的所有反應方程式為：NO+NO₂+2NaOH=2NaNO₂+H₂O，2NO₂+2NaOH=NaNO₂+NaNO₃+H₂O．當NO₂與NO的體積比為下列值時，不能被完全吸收的是（ ）
A．2：1
B．1：1
C．1：2
D．4：1

Answer 1

【答案】分析：根據(jù)這兩個方程式：NO+NO₂+2NaOH═2NaNO₂+H₂O，2NO₂+2NaOH═NaNO₂+NaNO₃+H₂O可知NO和NO₂的體積比為1：1正好被吸收，再根據(jù)第二個方程式可知二氧化氮能直接被氫氧化鈉溶液吸收，再進行具體分析．
解答：解：A、NO₂與NO的體積比為2：1，反應完后二氧化氮有剩余，通過2NO₂+2NaOH═NaNO₂+NaNO₃+H₂O反應可知剩余的二氧化氮可以直接被氫氧化鈉溶液吸收，故A錯；
B、根據(jù)NO+NO₂+2NaOH═2NaNO₂+H₂O方程式可知NO₂與NO的體積比為1：1，正好被吸收，故B錯；
C、若NO₂與NO的體積比為1：2，則一氧化氮過量，而導致一氧化氮不能被完全吸收，故C正確；
D、若NO₂和NO的體積比為4：1，反應完后二氧化氮有剩余，通過2NO₂+2NaOH═NaNO₂+NaNO₃+H₂O反應可知剩余的二氧化氮可以直接被氫氧化鈉溶液吸收，故D錯；
故選C．
點評：解答本題關鍵是要通過分析所給的方程式可知二氧化氮過量可被吸收，一氧化氮過量不能被吸收．