Question

13．將3.9g過氧化鈉（Na₂O₂）加入質(zhì)量為76.9g的水中，恰好完全反應(yīng)．（提示：過氧化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，不考慮氧氣溶于水）
（1）反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為0.8g．
（2）計算反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（請寫出解題過程）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)氧氣的質(zhì)量可以計算反應(yīng)的過氧化鈉質(zhì)量和生成氫氧化鈉的質(zhì)量；
（2）根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計算．

解答 解：
（1）設(shè)生成氧氣的質(zhì)量為x，生成氫氧化鈉的質(zhì)量為y，
2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑
 156　　　　　    160　 32
3.9g                      y       x
$\frac{159}{3.9g}=\frac{160}{y}=\frac{32}{x}$
y=4g   x=0.8g
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{4g}{3.9g+76.9g-0.8g}×100%$=5.0%
答案：
（1）0.8
（2）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)5.0%．

點評 本題主要考查學(xué)生運用化學(xué)方程式進(jìn)行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．