Question

12．桂平市在挖掘運河時，開采到了大量石灰石，某興趣小組為了測定該石灰石中碳酸鈣的質量分數，取石灰石樣品與足量稀鹽酸在燒杯中反應（假設石灰石樣品中雜質不與稀鹽酸反應也不溶于水．）有關實驗數據如下表：

	反應前		反應后
實驗 次數	燒杯和稀鹽酸的質量	石灰石樣品的質量	燒杯和其中混合物的質量
1	200g	15g	210.6g
2	250g	15g	260.6g

（1）根據質量守恒定律可知，兩次反應共生成二氧化碳的質量為8.8 g．
（2）求該石灰石中碳酸鈣的質量分數．

Answer 1

分析 （1）根據質量守恒定律可知：反應后比反應前減少的質量是生成二氧化碳的質量；
（2）根據化學方程式由二氧化碳的質量可以計算出石灰石中碳酸鈣的質量，進而計算出石灰石中碳酸鈣的質量分數．

解答 解：（1）根據質量守恒定律和表格中的數據可知，兩次反應共生成二氧化碳的質量為：（200g+15g-210.6g）+（250g+15g-260.6g）=8.8g．
（2）解：設該石灰石中碳酸鈣的質量為x．
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑       
100                   44
x                    4.4g      
$\frac{100}{44}=\frac{x}{4.4g}$，解得x=10g                                    
該石灰石中碳酸鈣的質量分數為：$\frac{10g}{15g}$×100%=66.7%  
故答案為：
（1）8.8；（2）66.7%

點評 本題主要考查有關化學方程式的計算和質量分數的計算，難度較�。�