Question

【題目】初中化學幾種常見物質的相互轉化關系如圖所示,其中A為無色無味的有毒氣體,B是赤鐵礦的主要成分,F常用于改良酸性土壤,H為常見的液態(tài)化合物,K是一種紫紅色單質。根據(jù)推斷回答下列問題:

①E溶液的顏色為_____，反應I-Ⅲ中屬于置換反應的是_____(填編號),化合物Na2DO4中D的化合價為_____。

②寫出反應I的化學方程式_____，該反應在工業(yè)上的用途是_____。

③寫出一個由G制取C的化學方程式_____。

④D與K的混合物7g與足量的E溶液充分反應后,固體質量增加0.8g,則該混合物中D的質量分數(shù)為_____。

Answer 1

【答案】藍色 Ⅲ +6 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 煉鐵 CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O或CaCO3CaO+CO2↑ 80%

【解析】

A為無色無味的有毒氣體，所以A是一氧化碳，B是赤鐵礦的主要成分，所以B是氧化鐵，F常用于改良酸性土壤，所以F是氫氧化鈣，H為常見的液態(tài)化合物，所以H是水，K是一種紫紅色單質，所以K是銅，一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，D和E會生成銅，所以D是鐵，E可以是硫酸銅，鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，所以J是硫酸亞鐵，所以C是二氧化碳，二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，所以G是碳酸鈣，經(jīng)過驗證，推導正確。

①E 可以是硫酸銅，溶液的顏色為藍色，Ⅰ是一氧化碳和氧化鐵的反應，不屬于反應基本類型，Ⅱ是二氧化碳和氫氧化鈣的反應，不屬于反應基本類型，Ⅲ是鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，屬于置換反應，反應Ⅰ～Ⅲ中屬于置換反應的是Ⅲ，化合物Na2DO4中，鈉元素是+1，氧元素顯示-2價，所以D的化合價為+6；
②反應Ⅰ是一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，化學方程式：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，該反應在工業(yè)上的用途是煉鐵；
③由G制取C的反應是碳酸鈣和稀鹽酸反應，或碳酸鈣高溫分解，化學方程式為：CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O或CaCO3CaO+CO2↑；
④設該混合物中D的質量為x

x=5.6g
所以該混合物中D的質量分數(shù)為×100%=80%。