Question

某純堿樣品中混有少量的氯化鈉，為了測定樣品的純度，小明做了如下實驗：準(zhǔn)確稱取樣品12.0 g，向其中加入57.9 g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，共產(chǎn)生氣體4.4 g，請回答下列問題：

(1)小明要從反應(yīng)后的溶液中提取NaCl應(yīng)采用的方法是________；

(2)純堿樣品中的Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(結(jié)果保留一位小數(shù)，要求寫出計算過程)

(3)反應(yīng)后所得溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(要求寫出計算過程)

Answer 1

答案：
解析：

答案：(1)蒸發(fā)結(jié)晶； 　　(2)88.3％； 　　(3)20％． 　　分析：(1)根據(jù)氯化鈉的溶解度考慮結(jié)晶析出方法；(2)根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量算出碳酸鈉的質(zhì)量，再用碳酸鈉的質(zhì)量除以樣品的質(zhì)量；(3)根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量計算出生成的氯化鈉的質(zhì)量，再加上原來的氯化鈉質(zhì)量，除以反應(yīng)后總?cè)芤嘿|(zhì)量． 　　解答：解：(1)如果溶解度受溫度影響較大的物質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出的方法是冷卻熱飽和溶液，如果溶解度受溫度影響不大的物質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出的方法是蒸發(fā)溶劑．因為氯化鈉的溶解度受溫度影響不大，所以用蒸發(fā)結(jié)晶； 　　(2)解：設(shè)12 g純堿樣品中含Na2CO3的質(zhì)量為x，生成NaCl的質(zhì)量為y 　　該純堿樣品中含Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100％＝88.3％ 　　(3)反應(yīng)后所得溶液中NaCl的質(zhì)量為：12 g－10.6 g＋11.7 g═13.1 g，反應(yīng)后溶液質(zhì)量為57.9 g＋12 g－4.4 g＝65.5 g， 　　溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100％＝20％． 　　點評：解答本題容易出錯的地方是計算反應(yīng)后所得溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時，容易忽略原來的氯化鈉質(zhì)量．

提示：

根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算．