Question

已知濃硫酸和碳在加熱的情況下反應的化學方程式為：
C+2H₂SO₄（濃） 

△   .

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O
其中生成的SO₂能使紫色高錳酸鉀溶液或品紅溶液褪色，還能使澄清石灰水變渾濁，為了驗證上述三種生成物，用如下裝置進行實驗．

（1）A處是完成實驗中的必要裝置，它是下列中的

②

（填編號）

（2）實驗中，能觀察到D裝置中的現(xiàn)象是

澄清石灰水變渾濁

，寫出反應的化學方程式

CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O

．
（3）若將

A

與

B

裝置對調，則無法驗證水的存在．
（4）若實驗時，觀察到B裝置中的紫色褪去，而C裝置紅色未變，則C的作用是

確認SO₂已除盡

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)為防止實驗中水分的混入，要先檢驗水的存在，分析解題；
（2）因為產物中有二氧化碳存在，所以澄清石灰水變渾濁；
（3）如果實驗過程中帶入水分，就無法驗證水的存在．
（4）根據(jù)SO₂能使紫色高錳酸鉀溶液或品紅溶液褪色，分析解題．

解答：解：（1）為防止實驗中水分的混入，影響實驗的結果，要先檢驗水的存在，所以A處應放檢驗水分存在的裝置②無水硫酸銅．
（2）因為產物中有二氧化碳存在，所以澄清石灰水變渾濁，反應的化學方程式是：CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O；
（3）如果實驗過程中帶入水分，就無法驗證水的存在，所以要先檢驗水的存在，所以AB裝置不能對調；
（4）SO₂能使紫色高錳酸鉀溶液或品紅溶液褪色，實驗時，觀察到B裝置中的紫色褪去，而C裝置紅色未變，說明C的作用是：確認SO₂已除盡．
故答案為：（1）②．
（2）澄清石灰水變渾濁； CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．
（3）A； B．
（4）確認SO₂已除盡．

點評：除雜注意事項：1、不能引入新雜質；2、除雜試劑一般只跟雜質反應，產物易于分離，若被提純物發(fā)生了變化，分離后應設法還原．