Question

18．廣東省韶關(guān)市盛產(chǎn)石灰石，某校課外興趣小組為了解石灰石資源的品質(zhì)，采用兩種方案對當?shù)厥�材進行化學分析．
方案一：取10g 石灰石粉末樣品置于如圖所示裝置，在硬質(zhì)玻璃管中充分加熱至質(zhì)量恒定，冷卻后稱得固體質(zhì)量為8.24g，（已知CaCO₃=CaO+CO₂↑）產(chǎn)生的CO₂的質(zhì)量是1.76g，依次計算得知碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是40.0%．
方案二：另取10g 同質(zhì)地石灰石顆粒樣品，置于燒杯中加足量稀鹽酸，充分反應后稱得混合物的總質(zhì)量減少了4.18g．計算此方案測得的石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．（寫出具體的計算過程，計算結(jié)果保留一位小數(shù)）
解：
比較兩方案測量的結(jié)果，分析兩方案誤差較大的可能原因是什么？
酒精燈火焰溫度偏低，石灰石粉末未能充分分解．

Answer 1

分析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算生成二氧化碳的質(zhì)量；
根據(jù)碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，依據(jù)減少的質(zhì)量就是二氧化碳的質(zhì)量進行計算．

解答 解：方案一：生成二氧化碳的質(zhì)量為：10g-8.24g=1.76g；
方案二：設(shè)方案二測得的石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
 x                    4.18g
$\frac{100}{x}$=$\frac{44}{4.18g}$
x=9.5g
CaCO₃%=$\frac{9.5g}{10g}$×100%=95%．
答：方案二測得石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為95%．
原因可能是酒精燈火焰溫度偏低，石灰石粉末未能充分分解．
故答案為：（1）1.76；
（2）95%，酒精燈火焰溫度偏低，石灰石粉末未能充分分解．

點評 本題主要考查了化學方程式的計算，難度不大，注意解題的規(guī)范性和準確性．