有200g某質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸溶液恰好與32.5g鋅完全反應(yīng)，求此硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

 

答案：
解析：

解：計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)必須知道溶質(zhì)質(zhì)量和溶液質(zhì)量。因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)在溶液中的溶質(zhì)間進(jìn)行，所以根據(jù)化學(xué)方程式可求出溶質(zhì)的質(zhì)量。硫酸溶液的質(zhì)量已知，故代入公式便可求出硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。而硫酸鋅溶液的質(zhì)量可以通過兩種方法計(jì)算：①參加反應(yīng)的鋅與硫酸溶液的質(zhì)量之和減去放出氫氣的質(zhì)量；②硫酸鋅的質(zhì)量與硫酸鋅溶液中所含水的質(zhì)量之和，則問題便可得到解答：

設(shè)參加反應(yīng)的純硫酸的質(zhì)量為x，生成硫酸鋅的質(zhì)量為y，生成氫氣的質(zhì)量為z。

Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑

65    98     161    2

32.5g  x       y     z

65∶98=32.5g∶x，x=49g

65∶161=32.5g∶y，y=80.5g

65∶2=32.5g∶z，z=1g

①硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=´100%=24.5%

②硫酸鋅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=´100%=34.8%

也有另一種解法：硫酸中水的質(zhì)量為：200-49=151(g)，生成物中沒有水，則硫酸鋅溶液中的含水量就是硫酸溶液中的含水量。硫酸鋅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：´100%=34.8%

 


提示：


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

22、某同學(xué)要配制200g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的KNO3溶液．
（1）需KNO3
8
g，需水
192
mL；（ρ水=1.0g/cm3）．
（2）配制此硝酸鉀溶液的步驟為
計(jì)算
、
稱量
和
溶解
；配制過程中用到的玻璃儀器有量筒、膠頭滴管、燒杯和
玻璃棒
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

無土栽培是一種在營養(yǎng)液中培育植物的農(nóng)業(yè)高新技術(shù)，有良好的發(fā)展前景．某課外實(shí)驗(yàn)小組要配制200g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的硝酸鉀溶液用于配制營養(yǎng)液．下圖是某同學(xué)配制溶液的操作過程．

（1）寫出圖中所標(biāo)儀器的名稱：①
藥匙
藥匙
、②
燒杯
燒杯
、③
量筒
量筒
．
（2）A操作中的錯(cuò)誤是
瓶塞沒倒放
瓶塞沒倒放
．
（3）B操作中應(yīng)稱量硝酸鉀
10
10
g，稱量時(shí)若指針偏右，應(yīng)進(jìn)行的操作是
添加硝酸鉀
添加硝酸鉀
．
（4）D操作中儀器③的規(guī)格應(yīng)為
200
200
（填“10”或“50”或“200”）mL，讀數(shù)時(shí)應(yīng)使視線與
凹液面最低處
凹液面最低處
保持水平．
（5）E操作在此實(shí)驗(yàn)中的作用是
加快溶解
加快溶解
．
（6）下列錯(cuò)誤操作中，可能導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高的是
②
②
（填序號(hào)）．
①B操作中砝碼和硝酸鉀放錯(cuò)托盤       ②D操作中有少量水濺出  
③D操作中俯視凹液面最低處讀數(shù)       ④F操作中溶液灑落．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?龍巖）水與人類的生產(chǎn)和生活關(guān)系密切．
（1）檢驗(yàn)?zāi)程烊凰怯菜�是軟水：取樣，加入肥皂水，攪拌，泡沫少且有白色垢狀物，該天然水是
硬水
硬水
．
（2）為檢驗(yàn)糖尿病患者的尿液，醫(yī)院要配制200g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的CuSO4溶液，需要CuSO4的質(zhì)量為
16
16
g．
（3）工業(yè)上可用廢鐵屑處理含CuSO4的廢水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)出下列粗鹽提純的實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)你一起來完成以下問題．

（1）操作①②③的名稱依次是
沉降
沉降
、
過濾
過濾
、
蒸發(fā)
蒸發(fā)
，在實(shí)施操作①前需先將粗鹽磨碎，其作用是
便于溶解并除去其中的雜質(zhì)
便于溶解并除去其中的雜質(zhì)
，同時(shí)該操作①所需水的最佳量是
B
B
（已知20℃時(shí)食鹽的溶解度是36g，填字母序號(hào)）．
A  5mL        B  8mL       C  12mL
（2）操作②所需的玻璃儀器有
燒杯、漏斗、玻璃棒
燒杯、漏斗、玻璃棒
，若該操作結(jié)束后發(fā)現(xiàn)溶液仍渾濁，則可能原因是
濾紙破損
濾紙破損
（任答一點(diǎn)原因，即可）；
（3）實(shí)施操作③時(shí)玻璃棒要不斷
攪拌
攪拌
（填操作方法），直到
大部分固體結(jié)晶析出
大部分固體結(jié)晶析出
時(shí)停止加熱．
（4）興趣小組的同學(xué)通過正確的計(jì)算發(fā)現(xiàn)，實(shí)驗(yàn)所得精鹽的產(chǎn)率比該粗鹽中氯化鈉的實(shí)際含量偏低，則可能的原因是
BCE
BCE
（填字母序號(hào)）
A．過濾時(shí)濾紙有破損       B．蒸發(fā)時(shí)有固體濺出
C．溶解含有泥沙的粗鹽時(shí)，加入的水量不足
D．將含有泥沙的混合液全部傾倒入過濾器后，用清水洗滌玻璃棒和燒杯并將該液體一并倒入過濾器
E．轉(zhuǎn)移精鹽時(shí)，玻璃棒、蒸發(fā)皿中有殘留的固體

（5）興趣小組成員查閱資料后得知，粗鹽中除含NaCl、泥沙外，還含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等雜質(zhì)．而過濾是一種將
泥沙
泥沙
與水分離的方法，因此上一套實(shí)驗(yàn)方案不能除去粗鹽中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，為此，他們又重新設(shè)計(jì)了第二套實(shí)驗(yàn)方案．
提供的試劑有：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、飽和NaCl溶液．
①欲除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，從提供的試劑中選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為：過量的NaOH溶液、過量的
BaCl2溶液
BaCl2溶液
、過量的
Na2CO3溶液
Na2CO3溶液
；
②在濾液中加鹽酸的作用是
除去過量的碳酸鈉和氫氧化鈉
除去過量的碳酸鈉和氫氧化鈉
；
（6）該興趣小組現(xiàn)利用提純后的精鹽配制200g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%的生理鹽水，需要精鹽的質(zhì)量為
1.8
1.8
g，配制該溶液時(shí)所需要的水應(yīng)選擇
500mL
500mL
（選填“50mL”、“100mL”或“500mL”）量筒，讀數(shù)時(shí)，若視線仰視（其他操作無誤），則所配制的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
小于
小于
（選填“大于”、“小于”或“等于”）0.9%．

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