Question

13．實驗室有一包白色粉末，可能含有CaCO₃、BaCl₂、Na₂SO₄、NaOH和NaCl 中的一種或幾種．為了確定其成分，甲同學取少量該粉末于試管中，加入足量水充分溶解，有白色沉淀，過濾，向濾液中滴加酚酞溶液，溶液變紅．則白色粉末中一定含有 CaCO₃、NaOH．
乙同學認為不一定含有CaCO₃，其理由是Na₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2NaCl（用化學方程式表示）．他補充了如下實驗：取白色沉淀于試管中，加入足量稀鹽酸，觀察到有氣泡產生且沉淀完全溶解．則白色沉淀全部是CaCO₃．
丙同學取甲同學步驟b中已變紅的溶液，向其中逐滴滴入稀硫酸，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成且溶液褪色．溶液褪色的原因用化學方程式表示為H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O．

Answer 1

分析 根據(jù)題干題干的信息進行分析解答，硫酸鈉能與氯化鋇反應產生硫酸鋇沉淀和氯化鈉，硫酸鋇沉淀不溶于鹽酸，而碳酸鈣能溶于鹽酸且產生氣體，酚酞試液在減小溶于中為紅色，據(jù)此解答．

解答 解：由于硫酸鈉能與氯化鋇反應產生硫酸鋇沉淀和氯化鈉，故乙同學認為不一定含有碳酸鈣，若沉淀全部是碳酸鈣，則加入鹽酸白色沉淀會全部溶解且產生氣泡，故填：Na₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2NaCl；有氣泡產生且沉淀完全溶解；
加入稀硫酸溶液變?yōu)闊o色，是因為硫酸與氫氧化鈉反應生成了硫酸鈉和水，故填：H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O．

點評 在解此類題時，首先將題中有特征的物質推出，然后結合推出的物質和題中的轉化關系推導剩余的物質，最后將推出的各種物質代入轉化關系中進行驗證即可．