Question

請(qǐng)比較下列各小題中兩種元素或物質(zhì)有關(guān)量的大小（填“=”或“＞”或“＜”）．
A、等質(zhì)量的兩份碳酸鈣，一份跟足量的稀鹽酸反應(yīng)，另一份在高溫條件下充分煅燒，放出氣體的質(zhì)量：前者

 

后者．
B、現(xiàn)有一枚鐵釘，稱得其質(zhì)量為M₁，將該鐵釘投入某稀硫酸溶液中，反應(yīng)片刻后將鐵釘取出，將鐵釘洗凈、干燥后再次稱得其質(zhì)量為M₂，則：M₁

 

M₂；若將上述鐵釘投入某硫酸銅溶液中，則：M₁

 

M₂；
C、通常狀況下的液體體積：100mL酒精與100mL水混合

 

200mL．

Answer 1

考點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用,分子的定義與分子的特性

專題：物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成,化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律

分析：A、根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，可得到兩個(gè)反應(yīng)中碳酸鈣中的碳元素都全部轉(zhuǎn)化為二氧化碳且二氧化碳中碳元素全部來(lái)自于碳酸鈣，利用反應(yīng)前后元素質(zhì)量不變，可判斷兩個(gè)反應(yīng)所產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量相等．
B、根據(jù)金屬活動(dòng)性順序及各物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)的質(zhì)量比進(jìn)行分析解答．
C、分子之間有一定的間隔，因此100mL酒精與100mL水混合后小于200mL．

解答：解：
A、碳酸鈣高溫鍛燒的化學(xué)方程式為CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑；碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O；由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，生成的二氧化碳中碳元素全部來(lái)自于碳酸鈣，并且碳酸鈣中的碳元素全部轉(zhuǎn)化為二氧化碳；等質(zhì)量的碳酸鈣中碳元素的質(zhì)量相等，因此，兩個(gè)反應(yīng)所生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量也相等；
B、把鐵片放入硫酸中，鐵片能和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液和氫氣，鐵片的質(zhì)量減少；把鐵片放入硫酸銅溶液中，鐵能與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液和銅，由反應(yīng)時(shí)的質(zhì)量比可知，每56份質(zhì)量的鐵可置換出64份質(zhì)量的銅，鐵片的質(zhì)量增大．
C、分子之間有一定的間隔，因此100mL酒精與100mL水混合后小于200mL．
故答案為：
A、=．B、＞；＜；C、＜．

點(diǎn)評(píng)：解答本題的一種簡(jiǎn)便有效的方法：對(duì)比兩個(gè)反應(yīng)，得出判斷：生成的二氧化碳中碳元素全部來(lái)自于碳酸鈣，并且碳酸鈣中的碳元素全部轉(zhuǎn)化為二氧化碳．掌握金屬的活動(dòng)性順序表及其應(yīng)用并能結(jié)合質(zhì)量守恒定律判斷金屬片質(zhì)量的變化情況是正確解答本題的關(guān)鍵．