5．下列應用和相應的原理（用化學方程式表示）及基本反應類型都正確的是（　�。�
A．氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應：Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4+2H2O　　　復分解反應
B．用小蘇打治療胃酸過多癥：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑　　　　分解反應
C．鐵絲在氧氣中燃燒：3Fe+2O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe3O4　　　　　　　　　　　　　　　氧化反應
D．比較銅和銀的活動性：Cu+2AgNO3═2Ag+Cu（NO3）2　　　　　置換反應

分析 根據(jù)化學方程式判斷正誤的方法需考慮：應用的原理是否正確；化學式書寫是否正確；是否配平；反應條件是否正確；↑和↓的標注是否正確．若化學方程式書寫正確，再根據(jù)反應特征確定反應類型．

解答 解：A、硫酸鋇不溶于水，化學式后未標沉淀符號，正確的化學方程式是：Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O，故選項錯誤．
B、化學方程式書寫正確，該反應是兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應，屬于復分解反應，故選項錯誤．
C、該化學方程式書寫完全正確，且該反應是物質與氧的反應，屬于氧化反應，但氧化反應不屬于基本反應類型，故選項錯誤．
D、該化學方程式書寫完全正確，且該反應是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應，屬于置換反應，故選項正確．
故選：D

點評 本題難度不大，在解此類題時，首先分析應用的原理是否正確，然后再根據(jù)方程式的書寫規(guī)則進行判斷；化學方程式正誤判斷方法是：先看化學式是否正確，再看配平，再看反應條件，再看氣體和沉淀，最后短線改成等號．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

7．實驗探究式化學學科的特色，讓我們一起來“回顧、剖析”你已學過的一些實驗吧！
請根據(jù)下列裝置，回答問題：

（1）寫出標號①的儀器名稱長頸漏斗．
（2）實驗室加熱暗紫色固體制取O2的反應化學方程式為2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
（3）實驗室制取CO2，裝置G雖然操作簡便，但要得到平穩(wěn)的氣流，從H、I、J中選取H取代G中的單孔塞，以達到目的，若選用I與錐形瓶組裝的發(fā)生裝置，當反應停止時，集氣瓶中還差少量CO2，為集滿CO2，在不拆裝置的前提下，可以在長頸漏斗中再加入稀鹽酸．
（4）實驗室利用F裝置制備氫氣，事先將鋅粒放于有孔隔板之上，然后從另一端加入稀鹽酸，裝置F相對于裝置B制備氫氣，具有的優(yōu)點是可以控制反應的速度．（說一條）若用L裝置收集氫氣，則氣體從b端通入（填“a”或“b”，下同）；若要將L裝置中的氫氣用水排出，則水從a端通入．
（5）查閱資料：實驗室常用加熱氯化銨（NH4Cl）和熟石灰[Ca（OH）2]兩種固體混合物的方法制取氨氣（NH3），同時還生成氯化鈣（CaCl2）和水，則該反應的化學方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑；另外，氨氣有刺激性氣味且極易溶于水，則在實驗室里氨氣的制取裝置最佳組合是ALK．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

16．某化學課外小組的同學，為了測定實驗室中一瓶因保存不善而部分變質的氫氧化鈉中碳酸鈉的質量分數(shù)，設計了如圖所示的裝置（圖中鐵架臺已經(jīng)略去），實驗在27℃，101kPa下進行，實驗步驟如下：
①按圖連接好裝置；
②用天平準確稱取氫氧化鈉樣品mg，放入A中試管內(nèi)，向B中集氣瓶內(nèi)倒入飽和二氧化碳水溶液至瓶頸處；
③向分液漏斗中倒入稀硫酸，打開活塞，讓稀硫酸滴入試管中至過量，關閉活塞．反應結束后，量筒中收集到飽和二氧化碳水溶液vmL．
④計算氫氧化鈉樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)
請回答下列問題：
（1）準確判斷氫氧化鈉發(fā)生變質的實驗現(xiàn)象是A中有氣泡產(chǎn)生；寫出氫氧化鈉發(fā)生變質的化學方程式：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；
（2）在實驗步驟1和2之間，還缺少一實驗步驟，該實驗步驟是：檢驗裝置氣密性；
（3）判斷實驗步驟3中滴入的稀硫酸已過量的標志是：滴入稀硫酸，A中不再有氣泡產(chǎn)生；
（4）敘述檢驗氫氧化鈉部分變質的方法：
實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論
1取樣，溶于水，滴加過量的氯化鈣溶液產(chǎn)生白色沉淀氫氧化鈉部分變質
2靜置，向上層清液中滴加酚酞溶液變紅
（5）用上述裝置不能準確測定樣品中氫氧化鈉的質量分數(shù)，理由是氫氧化鈉樣品中除了碳酸鈉，還有水．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

13．地殼中含量最高的元素是（　�。�
A．鐵B．氧C．鋁D．硅

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

20．為探究化學反應后的質量關系，某實驗小組用如圖裝置進行了實驗，有關反應的化學反應方程式是Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH．若將該實驗中的Na2CO3溶液換成其他試劑也能得出滿意的結論，你認為該試劑可以是硫酸銅．
實驗結束后，燒杯中剩余溶液的溶質是什么？同學們進行了深入探究．
【作出猜想】反應后溶液的溶質是Na2CO3和NaOH．
【設計方案】李歡認為上述猜想中的一種物質不需要驗證，理由是氫氧化鈉是生成物．
張華設計的實驗方案是取少量反應后的溶液，向其中傾倒足量的稀鹽酸，觀察到有大量氣泡產(chǎn)生，即可證明上述猜想的正確．
【進行實驗】同學們按張華的方案進行了實驗，證明了上述猜想的正確．
王樂收到啟發(fā)選擇了張華所選試劑不同類別的物質進行檢驗，也得出了正確結論．王樂所選試劑是CaCl2溶液．
【反思擴展】同學們討論后認為，檢驗無色溶液中溶質的成分，實驗設計思路是：向無色溶液中加入的試劑應該能與被檢驗物質反應產(chǎn)生明顯現(xiàn)象．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

10．如圖是甲、乙兩種固體物質（不含結晶水）的溶解度曲線，下列敘述正確的是（　�。�
A．t1℃時，100g甲溶液中含有甲物質的質量一定小于50g
B．溫度為t1℃時，將甲、乙兩種物質的飽和溶液降溫至0℃時，析出的晶體的質量大于乙
C．t2℃時，在兩種飽和溶液中，溶質的質量和溶解度甲一定大于乙
D．將甲、乙兩種物質的飽和溶液的溫度由t1℃升至t2℃時，所得溶液溶質的質量分數(shù)甲大于乙

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

17．某廢液中因含硫酸而顯酸性，需要處理呈中性后才能排放
（1）用石灰水處理廢液中硫酸，反應的化學方程式為Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O，該反應發(fā)生過程中沒有明顯的現(xiàn)象，要判斷反應發(fā)生需要借助指示劑的理由是證明反應能夠發(fā)生
（2）工廠處理廢水中的硫酸，用熟石灰而不用氫氧化鈉的主要原因是什么？
（3）寫出用石灰水處理廢液中硫酸至中性的實驗操作步驟及現(xiàn)象．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

14．研究性學習在實驗室進行了化學實驗，向一盛有鐵和銅混合物的燒杯中加入一定量的稀鹽酸，充分反應后，觀察到燒杯中有固體剩余，溶液呈淺綠色．對反應后所得溶液中溶質的成分進行探究．
（1）對反應后所得溶液中溶質的成分進行猜想，
【猜想】小光認為溶質中有氯化亞鐵；小李認為溶質中有氯化鐵；
小紅猜想溶質為氯化銅，你的猜想：溶質中還可能含有氯化鎂和氯化氫
【討論】大家認為：小紅的猜想不合理，理由是由于活動性由于銅在H后面，所以銅不能與鹽酸反應，所以溶質中不可能有氯化銅
小李的猜想也不合理，理由是氯化鐵溶液呈黃色
寫出上述燒杯中發(fā)生反應的化學方程式2HCl+Fe═FeCl2+H2↑
（2）【實驗】若你的猜想正確，設計一種實驗方案證明你的猜想并完成下表：
實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論
取少量反應后溶液，滴加幾滴石蕊試液溶液變紅色你的猜想正確
（3）【應用】上述實驗后的廢液傾倒前應予以處理．你的方法是加熟石灰中和．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

15．利用能源、節(jié)約能源、保護環(huán)境是我們大家共同關注的問題．
（1）充分燃燒1000g天然氣和煤所產(chǎn)生的CO2和SO2氣體的質量如上圖所示，則天然氣燃燒對環(huán)境影響較�。幻褐辛蛟氐馁|量分數(shù)為5g（假設硫元素完全轉化為SO2）．
（2）SO2的大量排放造成的環(huán)境問題有酸雨（寫出一例）；在煤燃燒后將煙氣通入吸收塔并“噴淋”石灰水進行“脫硫”可減少SO2的排放，石灰水需要“噴淋”的目的是二氧化硫被充分吸收，石灰水與SO2反應的化學方程式為SO2 +Ca（OH）2 ═CaSO3↓+H2O．
（3）目前，在汽車尾氣系統(tǒng)中安裝催化轉化器可將污染物CO和NO轉化，生成兩種屬于空氣成份的氣體．請寫出該反應的化學方程式2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2CO2+N2．
（4）科學家采取“組合轉化”技術，可將CO2和H2在一定條件下轉化為乙烯（C2H4），乙烯可進一步合成為聚乙烯，聚乙烯屬于C（填序號）
A．金屬材料        B．無機非金屬材料         C．合成材料       D．復合材料．

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