Question

將11g含少量雜質(zhì)（雜質(zhì)不溶于水，也不溶于酸）的碳酸鈉固體，加入到43.8g稀鹽酸中，恰好完全反應，產(chǎn)生二氧化碳氣體4.4g，請計算：
（1）求原固體中碳酸鈉的質(zhì)量；
（2）求反應后的溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)氣體的質(zhì)量代入碳酸鈉與鹽酸反應的化學反應方程式來計算碳酸鈉的質(zhì)量；
（2）根據(jù)生成的氯化鈉的質(zhì)量和樣品中氯化鈉的質(zhì)量計算反應后溶質(zhì)的總質(zhì)量，利用質(zhì)量守恒計算反應后溶液的質(zhì)量，最后計算溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：（1）設原固體中碳酸鈉的質(zhì)量為X，生成氯化鈉的質(zhì)量為Y．
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106         117         44
X           Y           4.4g

  

106

X

=

44

4.4g

   X═

106×4.4g

44

═10.6g
   

117

Y

=

44

4.4g

  Y═

117×4.4g

44

═11.7g
（2）反應后的溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為：

11.7g

10.6g+43.8g-4.4g

×100%═23.4%
答：原固體中碳酸鈉的質(zhì)量為10.6g；
反應后的溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為23.4%．

點評：本題考查學生利用化學反應方程式的計算，利用二氧化碳的質(zhì)量代入計算是關鍵，學生還應熟悉質(zhì)量分數(shù)的計算．